第4章 第三节 化学键(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第四章　物质结构　元素周期律　　　　　　　 X Y Z W A.离子半径:W-<Z2- B.还原性:Z2-<W- C.酸性:H3YO4>HXO3 D.氢化物的稳定性:YH3>H2Z 5.元素周期表在指导科学研究和生产实践方面 具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏 描述的内容对应起来。 A B ①制半导体的元素 (a)F、Cl、Br、N、S“三角地带” ②制催化剂的元素 (b)金属与非金属元素分界线 附近 ③用作制冷剂的元素 (c)相对原子质量较小的元素 ④地壳中含量较多的 元素 (d)过渡元素 ① ② ③ ④ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第三节 化学键 学习目标 核心素养 􀪋 􀪋 1.理解化学键、离子键、共 价键的概念及形成。 2.理解离子化合物、共价化 合物的概念。 3.掌握电子式的书写。 1.证据推理与模型认知： 能描述和表示化学键理论模型，指出模型表示的含义，并用模型解释和推测物质 的组成、结构、性质及变化。 2.宏观辨识与微观探析： 能对典型物质的微粒间相互作用进行分析，能从物质的构成微粒及相互作用的 角度说明物质性质的共性、差异及其原因，解释同类物质性质变化的规律。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、离子键及离子化合物 1.离子键 2.离子化合物 (1)定义: 。 (2)形成过程 ①电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表 示 的式子。如: 原子:Na: 、Mg: 、Cl: 、S: ; 阳离子:Na+: 、Mg2+: ; 阴离子:Cl-: 、S2-: 。 ②形成过程(以NaCl为例): 。 二、共价键和共价化合物 1.共价键:原子间通过 所形成的相互 作用。 2.共价化合物:以 形成分子的化合物。 三、化学键、分子间作用力和氢键 1.化学键 (1)概念:相邻的 之间强烈的相互 作用。 (2)化学反应的本质:化学反应的过程,本质上 就是 的过程。 2.分子间作用力 (1)定义:把 的作用力叫做分子间作 用力,又叫范德华力。 (2)规律:一般来说,对于组成和结构相似的物 质,相对分子质量 ,分子间作用力 ,物质的熔、沸点也就 ,如卤 素单质的熔、沸点:F2 Cl2 Br2 I2。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 137 3.氢键:如液态NH3、H2O和HF中分子之间存 在的一种比分子间作用力 的相互作 用,叫做氢键。氢键不是 ,可看作是 一种 。 1.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 ( ) 2.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 ( ) 3.两种元素的原子形成离子化合物的过程中一 定伴有电子得失 ( ) 4.离子键是阴离子和阳离子间的相互吸引力 ( ) 5.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形 成离子化合物 ( ) 6.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ( ) 7.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子 化合物 ( ) 8.任何化合物中都存在化学键 ( ) 9.氯化氢中存在共价键 ( ) 10.化学键一定存在于化合物中 ( ) 11.金属元素与非金属元素原子间一定形成离 子键 ( ) 12.Na2O2 的电子式为Na··O ·· ·· · ·O ·· ·· · ·Na ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学键的比较及化合物类型的判断 1.离子键与共价键的区别 离子键 共价键 概念 带相反电荷离子之间 的相互作用 原子间通过共用电子 对所形成的相互作用 成键 元素 (一般是)活泼金属元 素或 NH+4 和 活 泼 非 金属元素之间 (一般是)非金属元素 之间 成键 微粒 阴、阳离子 原子 成键 条件 一般是活泼金属与活 泼非金属化合时,易发 生电子的得失形成离 子键 一般是非金属元素的 原子最外层电子未达 到稳定状态,相互间 通过共用电子对形成 共价键 影响 因素 离子的半径越小,所带 电 荷 数 越 多,离 子 键 越强 原子半径越小,共用 电子对数越多,共价 键越牢固 形成过 程举例 NH