第4章 第二节 元素周期律(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第四章　物质结构　元素周期律　　　　　　　 C.最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序 数的增加而减弱 D.化合物中碱金属元素的化合价都是+1 4.卤素是最活泼的一族非金属元素,下列关于 卤素的说法正确的是 ( ) A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多, 原子半径依次增大 C.从F到I原子核对最外层电子的吸引能力 依次增强,原子得电子能力依次增强 D.卤素单质与 H2 化合由易到难的顺序为 I2→Br2→Cl2→F2 5.下列8种化学符号: 1 1H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg。 (1)表示核素的符号共 种。 (2)互为同位素的是 和 。 (3)中子数相等,但质子数不相等的核素是 和 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第二节 元素周期律 课时1 元素性质的周期性变化规律 学习目标 核心素养 􀪋 􀪋 1.了解元素的原子结 构与元素性质的周 期性变化。 2.理解元素周期律的 内容和实质。 1.宏观辨识与微观探析： 能根据物质的微粒的结构等说明或预测物质的性质，评估所作说明或预测的合理性。 2.科学探究与创新意识： 能通过第三周期元素性质的比较实验探究同周期元素性质的变化规律，能提出有意义 的实验探究问题，能根据探究的需要提出实验探究课题。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、原子结构的周期性变化 1.元素原子核外电子排布的周期性变化:同周 期元素随着原子序数的递增,元素原子的最 外层电子排布呈现 的周期性变化 (第一周期除外)。 2.元素原子半径的周期性变化:同周期元素随 着原子序数的递增,元素的原子半径呈现 的周期性变化。 二、元素性质的周期性变化 1.元素主要化合价的周期性变化:同周期元素随 着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现 (第二周期 )的周期性变化, 最低负化合价呈现 的周期性变化。 2.元素金属性与非金属性的周期性变化 (1)Na、Mg、Al金属性强弱比较 Na、Mg、Al的性质 结论 置换出酸或水中的氢时,由易到难 的顺序为 最高价氧化物对应水化物的碱性 由强到弱的顺序为 Na、Mg、Al三 种 元素 的 金 属 性 由 强到 弱 的 顺 序 为 (2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较 Si、P、S、Cl 结论 单质与 H2 化合由易到难的顺序 为 最高价氧化物对应水化物的酸性 由强到弱的顺序为 Si、P、S、Cl四种元 素非 金 属 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 127 【小结】 在同一周期中随着核电荷数增大,与 H2 化合越来越 ,最高价氧化物对应 水化物的酸性越来越 。 (3)同周期元素性质递变规律 Na Mg Al Si P S Cl → 同一周期从左往右,金属性逐渐 ,非 金属性逐渐 。 三、元素周期律 1.内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈 的规律。 2.实质:元素性质的周期性变化是元素 的必然结果。 1.原子半径:Na>Al ( ) 2.离子半径:Na+>Al3+ ( ) 3.酸性:HCl>H3PO4 说明Cl的非金属性比P 强 ( ) 4.Al(OH)3 是两性氢氧化物既能和酸反应,又 能和强碱反应 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 粒子半径大小的比较 1.影响粒子半径大小的因素 (1)电子层数的多少;(2)原子核对核外电子 吸引力的大小;(3)最外层电子数的多少。 2.粒子半径大小比较的方法 (1)原子 ①同一周期,从左到右,核电荷数依次增大, 原子半径依次减小(稀有气体元素除外)。 如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)> r(S)>r(Cl)。 ②同一主族,自上而下,电子层数依次增多, 原子半径依次增大。如:r(Li)<r(Na)< r(K)<r(Rb)<r(Cs)。 (2)离子 ①同一主族,自上而下,电子层数依次增多, 离子半径依次增大。如:r(Li+)<r(Na+)< r(K+)<r(Rb+)<r(Cs