第2章 第一节 钠及其化合物(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第一节 钠及其化合物 课时1 钠及其氧化物 学习目标 核心素养 􀪋 􀪋 1.了解金属钠的物理性质。 2.理解金属钠的原子结构与化学性质的 关系。 3.掌握金属钠的化学性质。 4.掌握钠的氧化物的物理性质和化学性质。 1.宏观辨识与微观探析： 能依据单质的化合价了解钠的典型反应，能够列举钠的重要物 理、化学性质及实验现象。 2.证据推理与模型认知： 能从物质类别、元素价态的角度，预测钠的化学性质和变化，设 计实验进行验证。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、活泼的金属单质——钠 (一)钠的物理性质 颜色 密度 熔点 硬度 银白色,有 金属光泽 比水的 , 比煤油的 97.8 ℃ 质地 , 能用刀切割 (二)钠的原子结构与化学性质 1.原子结构 钠原子的最外电子层上只有 个电 子,在化学反应中易 电子,因此钠的 化学性质很活泼,表现出很强的 性。 2.化学性质 (1)与氧气的反应 反应 条件 常温下 加热或点燃 实验 步骤 现象 新切开的钠具有 色的金属光泽,在 空气中很快 钠先 ,然后剧 烈燃烧,火焰呈黄色, 生成 固体 续表 反应 条件 常温下 加热或点燃 化学 方程式 实验 结论 钠是非常活泼的金属,与 O2 反应,条件不同 时,反应现象不同,得到的产物也不同 (2)与水的反应 ①理论预测 从氧化还原的角度分析,钠具有还原性,水具 有 性,二者发生氧化还原反应生成 和 。 ②实验探究 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上 钠的密度比水 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点 , 反应放热 小球在水面上迅速游动 反应产生的气体推 动小球在水面运动 发出“嘶嘶”的响声,且 钠很快消失 钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐 渐变为红色 反应生成 性物质 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 037 ③实验结论 钠与水剧烈反应,生成 NaOH 和 H2,反应的 化学方程式为 , 反应中水作氧化剂,钠作 。 二、氧化钠和过氧化钠 (一)Na2O的性质 Na2O为 色 固 体,具 有 下 列 性 质 与 转化: 写出上述转化的化学方程式: ① ; ② ; ③ 。 【小结】 (1)Na2O是一种 氧化物。 (2)将氧化钠投入酚酞溶液中溶液变红。 (3)碱性氧化物的通性:①部分(如Na2O、CaO) 能与水反应生成碱;②与酸性氧化物反应生成 盐;③与酸反应生成盐和水。 (二)Na2O2 的性质与应用 Na2O2 是 色粉末状固体,是一种过氧 化物,其中氧的化合价为 。 1.Na2O2 与H2O反应 (1)实验操作(如图) (2)实验现象: ①产生大量 ,带火星的木条放在管 口能复燃,说明生成 。 ②试管外壁发热,说明反应 热。 ③用pH试纸检验溶液,pH大于7,说明生成 。 (3)化学方程式: 。 2.Na2O2 与CO2 反应 反应的化学方程式为 。 【小结】 (1)Na2O2 (填“是”或“不 是”)碱性氧化物,既有氧化性又有还原性,常 作为 剂,用于杀菌消毒,作为漂 白剂。 (2)Na2O2 与 H2O、CO2 反应生成 , 故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为 的来源,作为 剂。 1.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在 ( ) 2.单质钠在氧化还原反应中既可作还原剂,又 可作氧化剂 ( ) 3.常温下,钠与过量氧气反应生成Na2O2 ( ) 4.金属钠失火,可用冷水来灭火 ( ) 5.Na2O与Na2O2 均为碱性氧化物 ( ) 6.Na2O 与 Na2O2 中氧的化合价分 别 为-2 和-1 ( ) 7.Na2O与Na2O2 和水反应均为化合反应 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 钠的化学性质 1.钠与氧