第2章 第二节 氯及其化合物(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第二章　海水中的重要元素——钠和氯　　　　　　　 第二节 氯及其化合物 课时1 氯气的性质 学习目标 核心素养 􀪋 􀪋 1.了解氯气的物理性质及 应用。 2.掌握氯气及其重要化合物 的化学性质。 3.了解氯水的成分及主要 性质。 1.科学探究与创新意识： 能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，体会实验对认识和研究物质性质的 重要作用。 2.科学态度与社会责任： 通过对含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质和用途的关系，体会化学对生 活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 1.物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 色 1体 积 的 水 溶 解 约 2体积的氯气 2.化学性质 (1)Cl2 与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式: ①与钠反应: 。 ②与铁反应: 。 ③与铜反应: 。 (2)氯气与非金属单质的反应 在空气中点燃氢气,然后把导管缓慢伸入盛 满氯气的集气瓶中。 ①现象:纯净的氢气在氯气中安静地 , 发出 火焰,集气瓶口上方出现 。 ②化学方程式: 。 (3)Cl2 与H2O反应 ①Cl2 与 H2O反应的化学方程式为 。 ②次氯酸的性质 a.次氯酸具有 ,能杀菌、消毒。 b.次氯酸为很弱的酸,只存在于水溶液中,次 氯酸不稳定,见光分解生成O2,化学方程式为 。 ③实验探究: 操作 现象 有色布条 有色布条 鲜花 【小结】 通过以上实验可得出Cl2 没有漂白 性, 具有漂白性。 (4)氯气与碱的反应 ①与氢氧化钠溶液反应———制取漂白液 制取反应的化学方程式: , 离子方程式: 。 ②与石灰乳反应———制取漂白粉 制取反应的化学方程式: 。 1.虽然氯气有毒,但仍可闻氯气的气味,方法是 用手轻轻在集气瓶瓶口扇动,使极少量氯气 飘进鼻孔 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 049 2.发生氯气泄漏时,污染区的居民应向低洼处 转移 ( ) 3.燃烧是发光、发热的剧烈的化学反应,必须有 氧气参与 ( ) 4.铁丝在少量的Cl2 中燃烧可生成FeCl2 ( ) 5.纯净的 H2 在Cl2 中安静地燃烧,发出苍白色 火焰 ( ) 6.Cu在Cl2 中燃烧产生棕黄色的烟,若反应后, 向集气瓶中加少量水振荡,可得到棕黄色溶液 ( ) 7.湿润的有色布条遇Cl2 褪色,说明Cl2 具有漂 白性 ( ) 8.Cl2 通入紫色石蕊溶液中的现象是先变红后 褪色 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 氯气化学性质的探究及应用 1.氯气与金属反应 (1)大多数金属都能在一定条件下与氯气化 合(Pt、Au除外)。 (2)氯气与金属的反应属于氧化还原反应,氯 气为氧化剂。 (3)一定条件下,氯气与常见金属的反应为放 热反应,但常温下,液氯与铁不发生化学反 应,所以液氯可以贮存在钢瓶中。 (4)氯气与变价金属反应时,金属均被氧化成 高价态,如:2Fe+3Cl2 △ 􀪅􀪅2FeCl3,现象:棕褐 色烟;Cu+Cl2 △ 􀪅􀪅CuCl2,现象:棕黄色烟。 固体小颗粒分散到空气中,描述为烟,小液滴 分散到空气中,描述为雾。 2.氯气与非金属反应 (1)氯气可与大多数的非金属反应。 (2)H2 与Cl2 反应条件不同,现象不同。在常 温下黑暗处,Cl2 与H2 混合不发生反应;在光 照条件下,H2 与Cl2 混合发生爆炸;纯净的 H2 点燃时,可以在Cl2 中安静地燃烧。 (3)燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的 氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反 应都称为燃烧。如Na、Fe、H2 等物质均可在 Cl2 中燃烧。 (4)HCl气体具有刺激性气味,极易溶于水。 HCl的水溶液称为盐酸。瓶口的白雾就是 HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐 酸小液滴。 (5)为了保证实验安全,氢气在点燃之前必须 先检验纯度。 3.氯气与水反应 在常温下,溶于水中的部分Cl2 与水发生反 应,生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO):Cl2+ H2O􀪅􀪅HCl+HCl