第6讲 气体摩尔体积(知识讲解)-【初升高】2023年初高中化学衔接先学课程（通用版）

第6讲 气体摩尔体积 衔接 知识 分析 初中教材要求 高中教材要求 1．了解气体体积与温度、压强、物质质量间的相互关系 2．会用m=ρ×V 1．了解影响物质体积的因素 2．掌握物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系 3．了解阿伏伽德罗定律及其推论 一、不同聚集状态物质的基本特征 聚集状态 微观结构 微粒运动方式 宏观性质 固态 物质中粒子紧密排列，粒子间的空隙很小 在固定的位置上振动 有固定的形状，几乎不能被压缩 液态 物质中粒子排列较紧密，粒子间空隙较小 可以自由移动 没有固定的形状，很难被压缩 气态 物质中粒子之间的距离比较大 可以自由移动 没有固定的形状，容易被压缩 二、气体压强(P)与温度(T)和体积(V)关系 1．温度越高，气体压强越大，反之则气体压强越小。一定质量的物体，体积越小，分子越密集。 2．在温度不变时，一定质量的气体体积越小，压强越大；体积越大，压强越小。 知识点1 影响物质体积的因素 1．影响物质体积的因素 2．探究讨论 (1)数据分析 1 mol气体 H2 O2 0 ℃、101 kPa时的体积/L 22.4 22.4 1 mol液体 H2O H2SO4 20 ℃时的体积/cm3 18.0 53.6 1 mol固体 Fe Al 20 ℃时的体积/cm3 7.12 10.0 (2)结论 ①粒子数目相同物质的体积关系 ②物质的体积大小的影响因素 【小试牛刀】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距离( ) (2)相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积( ) (3)同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同( ) (4)等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大( ) (5)气体压强增大，体积缩小的主要原因是分子的体积减小( ) 【答案】(1) √　(2) √　(3)×　(4)√　(5)× 【特别提醒】 由于气体分子在很大的空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，因此影响气体体积的因素只有微粒数目和微粒间隔，当外界条件相同时，微粒间隔相同，若微粒数目相同，则不同的气体的体积都相同。 【典例1】在一定温度和压强下，气体体积主要取决于(　　) A．分子间的平均距离 B．分子微粒大小 C．分子数目的多少 D．分子式量的大小 【答案】C 【解析】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，故选D。 知识点2 气体的摩尔体积 1．定义：单位物质的量的气体所占的体积。用符号Vm表示，常用的单位为L·mol－1。 2．数值：在标准状况下(273 K和101 kPa时)，气体摩尔体积才是22.4 L·mol－1，在非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。 3．公式：Vm＝。 4．适用范围：单一气体或混合气体(任何气体)。 5．在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1 【小试牛刀】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L(　　) (2)标准状况下，阿伏加德罗常数个四氯化碳分子的体积约为22.4 L(　　) (3)1 mol某气体的体积若为22.4 L，该气体必定处于标准状况下(　　) (4)标准状况下，1 mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4 L(　　) (5)1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同(　　) (6)标准状况下，1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L( ) (7)标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L( ) (8)标准状况下，1L H2和1L水的物质的量相同( ) (9)1molSO2在20℃时的体积比22.4L大( ) (10)1molHCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L小( ) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)× 【易混易错】 (1)使用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定注意以下几个方面：①一个条件：标准状况下。②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。③两个数据：“1 mol”、约“22.4 L”。 (2)当1 mol气体的体积