第5讲 物质的量与摩尔质量(知识讲解)-【初升高】2023年初高中化学衔接先学课程（通用版）

第5讲 物质的量与摩尔质量 衔接 知识 分析 初中教材要求 高中教材要求 1．认识物质的粒子性，知道原子、分子、离子等都是构成物质的微粒 2．初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表 3．理解相对分子质量的计算方法 1．了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子之间的关系 2．了解摩尔质量的含义 3．了解物质的量、摩尔质量和物质的量之间的关系 4．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算 1．相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值，作为这种原子的相对原子质量，符号Ar。 2．相对分子质量：化学式中各元素相对原子质量的代数和。 知识点1 物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)概念：物质的量可用来表示一定数目微粒的集合体，它是国际单位制中的七个基本物理量之一。 (2)符号和单位 符号：n；单位：摩尔(简称为摩，符号为mol)。 (3)1 mol的标准：0.012 kg　12C中所含有的碳原子数。1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1，近似为6.02×1023 mol－1。 2．物质的量与微粒数之间的关系 (1)物质的量与微粒数之间的关系：n＝。 (2)不同物质的物质的量相等，则所含有的粒子数目相等，即＝ 。 3．有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解 定义 应用注意事项 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述微观粒子的物理量 摩尔 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1 mol NaCl，1 mol OH－ 阿伏加德 罗常数 (1)NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数 (2)12C不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 (3)NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023的近似值 【小试牛刀】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)摩尔是国际单位的七个基本单位之一(　　) (2)摩尔的计量对象为分子、原子、离子等微观粒子(　　) (3)用摩尔表示物质的量时，用中文表示时需指明微粒种类(　　) (4)0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数(　　) (5)含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol(　　) (6)1 mol铅笔(　　) (7)2 mol氧(　　) (8)4 mol H2(　　) (9)5mol H+ ( ) (10)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) 【答案】(1) √　(2) √　(3) √　(4) √　(5) √　(6) × 　(7) ×　(8) × (9) √　(10) √　 【易混易错】 (1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。 (3)阿伏加德罗常数是有单位的，是6.02×1023 mol-1，不能误认为阿伏加德罗常数是6.02×1023。 【典例1】下列说法中，不正确的是(　　) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg C­12含有6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1 mol D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称 【答案】B 【解析】A项，构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，错误；B项，0.012 kg C­12所含的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol 碳原子数，正确；C项，1 mol任何物质所含微粒数即为阿伏加德罗常数，正确；D项，摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，故需要指明名称，正确。 知识点2 摩尔质量 1．概念 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号为M。 (3)单位为 g/mol(或g·mol-1)。 (4)数值：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n=。 3．求气体摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计