烃——课时4炔烃

烃——课时4炔烃 课时4    炔烃 “电石气”的使用 学习任务一 炔烃的概念和乙炔的结构、物理性质 【浅想一下】 乙炔焰是一种常用电焊方式，什么是炔烃呢？ 【浅练一下】 1．下列关于乙炔的结构和性质的叙述中，不同于乙烯的是 A．存在不饱和键 B．分子中既存在σ键又存在π键 C．分子中的所有原子都处在同一条直线上 D．能使酸性溶液褪色 2．某烃的结构简式为，有关其分子结构的叙述正确的是（    ） A．分子中一定在同一平面上的碳原子数为6 B．分子中一定在同一平面上的碳原子数为7 C．分子中在同一直线上的碳原子数为4 D．分子中在同一直线上的碳原子数为5 学习任务二 乙炔的实验室制备 【浅想一下】 乙炔是怎么制备的你知道吗？ 【浅练一下】 3．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A．将生成的气体直接通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙炔生成 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 D．将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高 4．如图所示实验装置可用于制取乙炔。请填空： (1)图中，A管的作用是___________，制取乙炔的化学方程式是___________。 (2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是_______，乙炔发生了_________反应。 (3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_______，乙炔发生了________反应。 (4)为了安全，点燃乙炔前应_____，乙炔燃烧时的实验现象是_______。 (5)若把乙炔与HCl加成，1mol乙炔最多可与____molHCl加成，1mol其加成产物能和____molCl2发生取代反应。 学习任务三 乙炔的化学性质 【浅想一下】 乙烯可以使溴水褪色，乙炔可以吗？ 【浅练一下】 5．乙炔是一种重要的化工原料，可发生如图的转化。下列说法错误的是 A．1个乙烯基乙炔分子中含有7个σ键，3个π键 B．正四面体烷的二氯代物有2种结构 C．苯乙烯( )和环辛四烯互为同分异构体 D．等质量的苯和乙烯基乙炔完全燃烧时消耗氧气的量不同 6．由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是 A．先与HBr加成后，再与HCl加成 B．先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代 C．先与HCl加成后，再与Br2加成 D．先与Cl2加成后，再与HBr加成 7．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题： (1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：__________________________；_____________。 (2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________。 a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 b．使溴水褪色的反应，就是加成反应 c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔 d．使溴水褪色的物质，就是乙炔 (3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是______，它与溴水反应的化学方程式是______________________________，在验证过程中必须全部除去。 (4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品______，______，______。 (5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_______________________。 学习任务四 炔烃的命名 【浅想一下】 前面我们学习了烷烃烯烃的命名，那炔烃如何命名呢？ 【浅练一下】 8．回答下列问题。 (1)请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式并命名：_______。 (2)某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，由此推断该炔烃可能的结构简式为_______。 (3)某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是(按系统命名法命名)_______。 【浅读一下】 《乙炔的用途》 乙炔可用以照明、焊接及切断金属(氧炔焰)，也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。 乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。 乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年