第14讲 铁的氢氧化物和铁盐、亚铁盐-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（人教版2019必修第一册）

第14讲 铁的氢氧化物和铁盐、亚铁盐 1．学会制备Fe(OH)2，理解Fe(OH)2、Fe(OH)3的化学性质。 2．知道Fe3＋、Fe2＋的检验原理、试剂的选择及加入的顺序。 3．依据氧化还原反应原理理解Fe2＋的强还原性、Fe3＋的强氧化性，以及两者间的相互转化。 一、铁的氢氧化物的性质与制备 1. 铁的氢氧化物性质的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物质类别 ________ ________ 颜色状态 ________ ________ 溶解性 不溶于水 不溶于水 与非氧化性强酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 稳定性 Fe(OH)2_____＋H2O (隔绝空气) 2Fe(OH)3 _____＋3H2O 2. 铁的氢氧化物的制备 实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示： ①图甲实验中观察到的现象是________，反应的离子方程式是Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。 ②图乙实验中先观察到有________生成，在空气中迅速变成________色，最后变成________，有关反应的方程式是： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 【氢氧化亚铁制备注意事项】在实验室制备氢氧化亚铁时，一定要用________和先加热驱赶________后的________溶液，且滴管末端插入试管内的液面下，再慢慢挤出________，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以防止氢氧化亚铁与________接触。 【深度思考】 (1)铁能与水蒸气反应，为什么在日常生活中常用铁壶烧水？ 提示　铁只能在高温下与水蒸气反应，与冷水、热水都不能反应，所以在日常生活中常用铁壶烧水。 (2)如何检验Fe3O4中铁元素的价态？ 提示　取少量固体于试管中，加入稀硫酸(不能用盐酸)溶解，将溶液分成两份，一份加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明溶液中含有Fe2＋；另一份加入KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中含Fe3＋。 (3)在空气中，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，Fe(OH)2受热能否分解生成FeO? 提示　Fe(OH)2在空气中加热不能得到FeO，因Fe(OH)2在空气中易被氧化。 二、铁盐和亚铁盐 1．铁盐和亚铁盐的组成 亚铁盐 铁盐 组成 含有的盐 含有的盐 常见物质 FeSO4·7H2O、FeCl2等 FeCl3、Fe2(SO4)3等 2.Fe2＋、Fe3＋的检验 Fe2＋ Fe3＋ 溶液的颜色 ________ ________ 滴加KSCN溶液 ________ ________ 反应原理 不反应 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到溶液变成红色，检验Fe3＋的存在 3.Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究 实验操作 实验现象 溶液显色，试管中有固体，再滴加KSCN溶液，溶液无明显变化 向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成红色 离子方程式 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 实验结论 Fe3＋Fe2＋ 4.铁盐和亚铁盐的化学性质 写出下列反应的离子方程式： 【易错点拨】(1)配制硫酸亚铁时，要在溶液中加入铁钉或铁粉。因为Fe2＋易被氧化为Fe3＋，加入铁粉或铁钉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可防止硫酸亚铁溶液被氧化，而不发生变质。 (2)除去氯化铁中的Fe2＋，可加入新制的氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 三、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化（铁三角） 1.铁三角的转化 铁元素有三种价态：0价、＋2价和＋3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化，我们称之为_________。 Fe只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价铁 ①Fe能被Fe3＋、Cu2＋、H＋、S等较_________氧化为Fe2＋ ②Fe能被Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等_________氧化为Fe3＋ Fe2＋既有氧化性又有还原性，主要表现还原性 ①还原性：Fe2＋能被Cl2、O2、HNO3、H2O2、KMnO4(H＋)等氧化为Fe3＋ ②氧化性：Fe2＋能被Zn、Al、CO、H2等还原为Fe，如：Fe2＋＋Zn＝Fe＋Zn2＋ Fe3＋具有较强的氧化性 ①能被Fe、Cu、S2－(H2S)、I－(HI)、SO2还原成Fe2＋ ②能被C、CO、H2、Zn等还原成Fe