第13讲 铁的氧化物和铁的氢氧化物-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）

第13讲 铁的氧化物和铁的氢氧化物 1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。 2.通过探究氯气的主要化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对性质进行预测和检验的认知。 3.通过对含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。 一、铁的氧化物性质比较 氧化物 氧化亚铁 氧化铁(铁红) 四氧化三铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色状态 _________ _________ _________ 铁的价态 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 溶解性 _________ 化学性质 都能与稀盐酸、稀硫酸反应，生成相应的盐和水 都具有氧化性，都能被CO、H2、Al等还原为_________ FeO不稳定，在空气中加热生成稳定的Fe3O4 【易错点拨】（1）FeO、Fe3O4与硝酸、浓硫酸等强氧化性酸发生氧化还原反应，且Fe2＋被氧化为Fe3＋。（2）Fe3O4_________。经研究证明，在Fe3O4晶体中有1/3的Fe是+2价，有2/3的Fe是+3价，可看成FeO·Fe2O3，实际应写成Fe(FeO2)2，即铁酸亚铁盐，不是一般的氧化物。 【深度思考】(1)分别写出盐酸与下列铁的氧化物反应的离子方程式： ①氧化亚铁：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O； ②氧化铁：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O； ③磁性氧化铁：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。 (2)氧化铁与铝粉在高温下可发生铝热反应，其化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，该反应常用于_________，它体现了氧化铁的_________。 二、铁的氢氧化物的性质与制备 1. 铁的氢氧化物性质的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物质类别 _________ _________ 颜色状态 _________ _________ 溶解性 不溶于水 不溶于水 与非氧化性强酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 稳定性 Fe(OH)2_________＋H2O (隔绝空气) 2Fe(OH)3 _________＋3H2O 【易错点拨】（1）Fe(OH)2与硝酸反应，得到Fe3＋，因为Fe2＋具有较强的还原性，如遇硝酸就会被氧化为Fe3＋：3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O。 （2）Fe(OH)3与盐酸反应发生中和反应：Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O，而与HI发生氧化还原反应：2Fe(OH)3＋6HI＝2FeI2＋I2＋6H2O，因为Fe3＋有较强的_________，遇到还原性酸(H2S、HI)发生氧化还原反应。 2.铁的氢氧化物的制备 实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示： ①图甲实验中观察到的现象是_________，反应的离子方程式是Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。 ②图乙实验中先观察到有_________生成，在空气中迅速变成_________色，最后变成_________，有关反应的方程式是： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 【氢氧化亚铁制备注意事项】在实验室制备氢氧化亚铁时，一定要用_________和先加热驱赶_________后的_________溶液，且滴管末端插入试管内的液面下，再慢慢挤出_________，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以防止氢氧化亚铁与_________接触。 【深度思考】 (1)铁能与水蒸气反应，为什么在日常生活中常用铁壶烧水？ ________________________________________________________________ (2)如何检验Fe3O4中铁元素的价态？ ________________________________________________________________ (3)在空气中，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，Fe(OH)2受热能否分解生成FeO? ________________________________________________________________ 三、铁及其化合物之间的转化关系 铁及其化合物间的转化知识结构图 写出图中序号所示反应的离子方程式： ①Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O； ②Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓； ③Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O； ④Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑； ⑤2Fe2＋＋