第10讲 氧化还原反应的基本概念-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）

第10讲 氧化还原反应的基本概念 1.通过学习结合具体实例从多角度认识氧化还原反应，能够理解氧化还原反应的特征和本质。 2.通过学习能够对生产、生活中常见的氧化还原反应加以分析，熟练氧化还原反应的判断方法。 3.通过具体的实例了解利用单线桥和双线桥法分析氧化还原反应的电子转移。 4.通过学习具体的实例识别常见的氧化剂和还原剂，理解氧化性、还原性强弱与价态及电子转移的关系 一、氧化还原反应基本概念 1.特征和概念 （1）特征：元素的_________在反应前后发生了变化。 物质所含元素化合价升高为_________，物质所含元素化合价降低为_________，氧化反应和还原反应发生在_________反应中。 （2）概念：凡是有元素化合价升降的化学反应称之为_________。 例：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 【归纳总结】①氧化还原反应有元素化合价变化，但并不是所有元素化合价均发生变化。 ②化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在同种元素间。 ③根据反应前后元素的化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。 ④有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的相互转化。 2.本质：存在电子的_________（电子的得失或电子对的_________） 从原子结构来看，在化学反应中，元素原子都有达到8电子稳定结构的趋势（H形成2电子稳定）。 （1）NaCl的形成过程 当Na与Cl2反应时，钠失去1个电子，带1个单位正电荷，称为Na+，钠元素化合价_________，发生氧化反应；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为Cl-，氯元素的化合价_________，发生还原反应。这样双方都达到8电子稳定结构。 （2） HCl的形成过程 H2和Cl2的反应，氢原子和氯原子都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1各电子组成一个供应电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到_________。但由于氯原子对共用电子对_________比氢原子稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离氢原子。 3.从化合价的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应概念 凡是有元素_________升降的化学反应称之为氧化还原反应 氧化还原反应特征 元素的化合价在反应前后发生了变化 氧化反应和还原反应 氧化反应 物质所含元素化合价_________的反应叫做氧化反应 还原反应 物质所含元素化合价_________的反应叫做还原反应 氧化产物和和还原产物 氧化产物 _________反应得到的产物（即化合价_________的生成物） 还原产物 _________反应得到的产物（即化合价_________的生成物 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意： a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是_________ d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是_________ 2.单线桥法（从失→得） 【说明】单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用_________方便；在表示电子转移的方向和数目时用_________方便。 三、氧化剂和还原剂 1.定义 氧化剂：元素化合价_________，得到电子的反应物； 还原剂：元素化合价_________，失去电子的反应物。 2.氧化性和还原性 （1）氧化性：表示物质得电子能力的强弱。氧化剂具有_________。 （2）还原性：表示物质失电子能力的强弱。还原剂具有_________。 3.常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂及还原产物 氧化剂 还原产物 含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀HNO3 NO2、SO2、NO 含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、 FeCl3 Mn2+、Cl－、Fe2+ 含高价态元素的氧化物 MnO2 Mn2+ （2）常见还原剂及氧化产物 还原剂 氧化产物 活泼金属单质 Al、Fe、Zn Al3+、Fe2+、Zn2+ 某些非金属单质 H2、C H2O、CO2 【易错点拨】①具有氧化性的物质_________是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 ②同一物质在不同条件下，其氧化性或还原性会有所不同。 ③一般来说，最高价态物质只有氧化性，最低价态物质只有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还