2.2.2化学平衡常数-【备好课】2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1 ）

化学反应原理 第二节 化学平衡 第2课时 化学平衡常数 第二章 化学反应速率与平衡 1、知道化学平衡常数的含义。 2、能书写化学平衡常数的表达式并进行简单计算。 3、能利用化学平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向，提升从定量的角度分析化学反应的能力。 学习目标 XUE XI MU BIAO 化学平衡常数的意义。 化学平衡常数的应用。 知识导航 ZHI SHI DAO HANG 本节重点 1 本节难点 2 在457.6℃时，反应体系各物质的浓度如下表所示： 一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？ H2(g) + I2(g) 2HI(g) 分析上表可知，该反应在457.6℃达到平衡时， 是一个常数。 c2(HI) c(H2) · c(I2) 环节1、课前引入 ‹#› K ＝ cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 一、认识化学平衡常数 1、定义 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。 2、表达式 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 生成物浓度幂之积 反应物浓度幂之积 ＝ 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 对于一般的可逆反应: m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)，在一定温度下，任意时刻的生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商，常用Q表示。 Q＝ cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 生成物浓度幂之积 反应物浓度幂之积 ＝ K ＝ cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 生成物浓度幂之积 反应物浓度幂之积 ＝ 平衡时的浓度商称化学平衡常数 任意时刻 平衡时 一定温度 知 识 拓 展 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 6 K = c(Cr2O72-) c2(CrO42-) c2(H+) 例1、写出下列可逆反应的K的表达式。 K = K = Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温 3Fe(s) + 4H2O(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) Cr2O72-(aq) +H2O(l） 2CrO42- (aq) +2H+ (aq) C2H5OH(l)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) c4(H2O) K = c4(H2) 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› ①固体或纯液体，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。 ②水是溶剂时，水的浓度视为常数“ 1”而不代入公式。 ③离子反应先写离子方程式，再写平衡常数公式。 3、书写平衡常数表达式注意事项 一、认识化学平衡常数 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 例2、写出下列反应的平衡常数的表达式 K3 =K1  K2 ΔH1、ΔH2、ΔH3 三者关系为: K1、K2、K3 三者关系为: ΔH3=ΔH1+ΔH2 结论1：方程式相加(减)，则K相乘(除) ①2NO(g) + O2 (g) 2NO2 (g) K1 ②2NO2(g) N2O4 (g) K2 ③2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K3 4、平衡常数与方程式的关系 一、认识化学平衡常数 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› K2 =1/K1 ΔH1、ΔH2二者关系为: K1、K2二者关系为: ΔH2=-ΔH1 结论2：正、逆反应，K互为倒数 例3、①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) K1 ②2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) K2 一、认识化学平衡常数 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#›