2.2.1化学平衡状态-【备好课】2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1 ）

化学反应原理 第二节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态 第二章 化学反应速率与平衡 1、了解可逆反应的含义及其特点。 2、了解化学平衡的建立过程,掌握化学平衡状态的特征。 3、学会平衡状态的判断方法。 学习目标 XUE XI MU BIAO 2 化学平衡状态的判断。 化学平衡状态的判断。 知识导航 ZHI SHI DAO HANG 本节重点 1 本节难点 2 自1784年氨被发现以来，人们一直在研究如何利用化学方法由氮气和氢气合成氨，直到1913年才实现了合成氨的工业化生产。 化学反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)看起来十分简单，合成氨的工业化生产却经历了漫长的发展过程。化工生产中，我们需要考虑哪些因素呢？ ——化学反应进行的限度 1、使原料尽可能快地转化为产品 2、使原料尽可能多地转化为产品 ——化学反应速率 （即化学平衡） 思考：同学们，合成氨反应有哪些特点？什么是可逆反应？ 环节1、课前引入 ‹#› 4 1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 2、特点： 注意：任何反应都有可逆性，通常把可逆程度大的反应叫可逆反应 3、表示： 一、可逆反应 双向性 可逆反应分为正反应方向和逆反应方向 双同性 正、逆反应在同一条件下同时进行 共存性 反应物不能全部转化为生成物，即反应物的转化率小于100% 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 常见可逆反应 在一定条件下，容积不变的密闭容器中，充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，能否反应生成2 mol NH3 ？ H2 + I2 2HI NH3 + H2O NH3 ·H2O SO2 + H2O H2SO3 Cl2 + H2O HCl +HClO 2NO2 N2O4 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› v(正) v(正)=v(逆) 时间 速率 v(逆) 0 N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) 时间 浓度 0 NH3 H2 N2 如果充入 NH3发生反应呢？ 在一定条件下，容积不变的密闭容器中，充入N2和H2发生反应，反应中各物质的浓度随时间如何变化？正逆反应速率随时间如何变化？ 请分别作出相应的浓度-时间图和速率-时间图。 二、化学平衡状态 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 1、定义： v(逆) v(正)=v(逆) 时间 速率 v(正) 0 时间 浓度 0 N2 H2 标志 本质 平衡状态是在一定条件下，可逆反应所能进行的最大程度，即可逆反应的限度。 NH3 N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 二、化学平衡状态 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 2、化学平衡状态的特点： 思考：如何判断一个化学反应是否已达到平衡状态呢？ 逆 化学平衡状态的研究对象是_______反应 等 各组分浓度/物质的量/百分含量__________ 动 υ正 ____ υ逆 ____ 0，是一个动态平衡 定 变 外界条件改变时，原平衡状态被破坏，在新条件下建立平衡 可逆 ＝ ≠ 保持不变 “表现” “本质” 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 例1、恒温恒容时,可逆反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)达到平衡状态的标志是______ ① 单位时间内消耗1 mol N2 ，同时生成1 mol N2 ② 单位时间内消耗1 mol N2 ，同时生成2 mol NH3 ③ 单位时间内消耗1 mol N2 ，同时生成3 mol H2 ④ 断裂3 mol H-H键 ，同时生成6 mol N-H键 ①③ 三、化学平衡状态的标志 ＝系数之比 υ正 υ逆 即： 一看有无正逆，二看是否等于系数之比。 解题方法： “正、逆速率”——“相等” 标志二 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› a、各物质的质量、物质的量、分子数目保持不变。 b、各物质的物质的量浓