专题6 化学反应与能量变化（知识清单）-【冲刺满分】2022-2023高一化学下学期期末知识清单+专题检测卷+期末冲刺卷（江苏专用）

专题6 化学反应与能量变化 第一单元　化学反应速率与反应限度 知识点1 化学反应速率 1.对化学反应速率的理解 2．化学反应速率的计算 (1)公式法：v＝＝。 (2)比例关系法：化学反应速率之比等于化学计量数之比，如mA(g)＋nB(g)===pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。 (3)“三段式”法 ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 ③根据已知条件列方程式计算。 例如：反应　　　　　mA　＋　nB===　pC 起始/(mol·L－1) a b c 转化/(mol·L－1) x 某时刻/(mol·L－1) a－x b－ c＋ 3．转化率 反应物的转化率＝×100%。 4．化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小。 (1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若＞，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 知识点2 影响化学反应速率的因素 1．外界条件对化学反应速率的影响 外界条件 影响 注意或说明 浓度 其他条件不变时，增大(减小)反应物(或生成物)的浓度，反应速率加快(减慢) 固体和纯液体的浓度可认为是常数，因此改变固体或纯液体的量不影响反应速率 压强 温度一定时，对于有气体参加的反应，增大(减小)压强，反应速率加快(减慢) ①改变压强，实际上是改变气体的体积，使气体的浓度改变，从而使反应速率改变；②压强不影响液体或固体之间的反应速率 温度 升高(或降低)反应温度，反应速率加快(或减慢) 通常每升高10 ℃，反应速率增大到原来的2～4倍 催化剂 同等程度地改变正、逆反应速率 向H2O2溶液中加入少量MnO2，产生O2的速率加快 反应物表面积 将块状固体粉碎等能加快反应速率 同一温度下等质量的大理石粉与大理石块分别与同浓度的盐酸反应，前者表面积大，反应更剧烈 2．压强对化学反应速率的影响 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积使反应物的浓度改变。 (1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。 (2)充入非反应气体对化学反应速率的影响 ①恒容时：充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。 ②恒压时：充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。 3．控制变量法探究影响化学反应速率的因素 (1)确定变量 在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为弄清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验，从而理清影响实验探究结果的因素。 (2)定多变一 在探究时，应先确定其他因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系，这样确定一种因素的影响结果以后，再确定另一种因素的影响结果，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。 第二单元　化学反应中的热 知识点1 放热反应和吸热反应 1．放热反应与吸热反应的比较 　　类型 比较　　 放热反应 吸热反应 概念 有热量放出的化学反应，放热反应的ΔH为“－”或ΔH<0 吸收热量的化学反应，吸热反应的ΔH为“＋”或ΔH>0 形成原因 反应物的总能量>生成物的总能量 反应物的总能量<生成物的总能量 与断键、成键中能量变化关系 断键吸收的总能量<成键放出的总能量 断键吸收的总能量>成键放出的总能量 图示 实例 ①绝大多数化合反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2 ②所有的燃烧反应，如CH4＋2O2CO2＋2H2O ③酸碱中和反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ④活泼金属与酸或水的反应，如2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤部分特殊反应，如铝热反应、过氧化钠与水或CO2的反应、氨的催化氧化等 ①绝大多数分解反应，如CaCO3CaO＋CO2↑ ②铵盐与碱的反应，如 2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③以C、CO和H2为还原剂的氧化还原反应，如C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 2．有关放热反应和吸热反应理解的三个“不一定” (1)放热反应不一定容易发生，如合成氨反应需要在高温、高压和催化剂作用下才能发生；吸热反应不一定难发生，如Ba(OH)2·