第6讲 电解质溶液（讲义）-【暑假衔接班】2023年新高一化学精品衔接课程（全国通用）

第6讲 电解质溶液 【内容导航】 1．电解质和非电解质 2．强电解质和弱电解质 3．溶液的存在的微粒及导电性 【知识梳理】 一、电解质和非电解质 【交流讨论】 (1)为什么NaCl固体不导电？而NaCl的水溶液能导电？ 氯化钠由Na+和Cl-构成，固态时，Na+和Cl-不能自由移动，故不能导电；在水溶液中，在水分子的作用下，NaCl晶体溶解并解离成自由移动的Na+和Cl-，通电时，阴阳离子发生定向移动。 (2)酸、碱、盐溶于水形成的溶液具有导电性，试从微观的角度解释其原因。 酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的离子，因此能导电。 (3)NaCl熔化后能导电，而蔗糖熔化后不能导电，试从微观的角度解释其原因。 NaCl熔化后形成了自由移动的离子，因此能导电；蔗糖熔化后仍然以分子形式存在，因此不能导电。 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在_________或____________能导电的化合物。酸、碱和大多数盐都是电解质。 (2)非电解质：无论在_________和____________均以_______形式存在，都不能导电的化合物。 2．电解质的电离 (1)电解质的电离：电解质在_________或____________解离成_________的离子的过程称为电离。 (2)电解质电离的本质：在水溶液中或熔融状态下电离出了能_________的阴、阳离子。 【交流讨论】判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由： ①液态HCl：________，___________________________________。 ②熔融状态下的NaCl：________，______________________________。 ③固体KOH：________，_____________________________________。 【交流讨论】 (1)BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶于水，且它们的水溶液几乎也不导电，那么它们是电解质吗？ (2)常温下，纯硫酸和乙醇都是液体，二者均不导电，二者都是化合物，但是前者被称为电解质，后者却被认为是非电解质，这是为什么呢？ (3)NH3、CO2等物质溶于水能导电，它们是否是电解质？ 3．常见的电解质和非电解质 类别 举例 电解质 酸 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等 碱 KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等 盐 KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等 活泼金属氧化物 Na2O、CaO等 水 H2O 非电解质 部分非金属氧化物 CO2、SO2、P2O5等 非酸性气态氢化物 NH3 部分有机物 蔗糖、乙醇、CH4 4．从电离角度认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是_______，如HCl、H2SO4等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是______，如NaOH、Ca(OH)2等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是_________，阳离子是_________或_________，如KNO3、Na2CO3、NH4Cl等。 【即学即练1】下列说法正确的是(　　) A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 【即学即练2】有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠 ⑩FeSO4·7H2O晶体 请用序号填空：　 (1)上述状态下可导电的是________________。 (2)属于电解质的是________________。 (3)属于非电解质的是________________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是___________________________。 【归纳小结】判断电解质的方法 (1)判断物质是否属于化合物，单质、混合物一定不是电解质，也不是非电解质； (2)判断化合物在溶液中或熔融状态下能否导电，在其中一种情况下能导电为电解质，两者都不导电为非电解质； (3) CO2、SO2、SO3、NH3、P2O5等本身不能电离出离子，它们与水反应生成了电解质，因此属于非电解质。 【即学即练3】现有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是____________。 (2)属于电解质的是_______________。 (3)属于非电解质的是____