专题5 第一单元 元素周期律和元素周期表(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(苏教版)

第一单元 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律 核心素养发展目标:1.了解元素的原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性的周期性变 化，认识元素周期律并理解其实质。 2.能从物质变化的实验事实和有关数据中提取证据，能从宏观和微观结合的 视角进行分析、比较、得出规律性的结论。 原子结构的周期性变化 1.原子序数 (1)概念:按照 由小到大的顺序给元 素依次编号,这种编号叫作原子序数。 (2)数量关系:原子序数= = = 。 2.原子结构变化规律 (1)原子最外层电子排布的规律性变化 观察上图回答问题: 从3~18号元素随着原子序数的递增,最外 层上的电子数重复出现从 递增到 的变化,说明元素原子的最外层电 子排布呈现 变化。 (2)元素原子半径的变化规律 下表为原子序数为3~9号和11~17号元素 的原子半径: 3~9号 元素 3Li (锂) 4Be (铍) 5B (硼) 6C (碳) 7N (氮) 8O (氧) 9F (氟) 原子 半径/pm 152 111 88 77 70 66 64 续表 11~17号 元素 11Na (钠) 12Mg (镁) 13Al (铝) 14Si (硅) 15P (磷) 16S (硫) 17Cl (氯) 原子 半径/pm 186 160 143 117 110 104 99 注:1 pm=10-12 m。 从上表可以得到:随着原子序数的递增,元素 原子半径(稀有气体除外)呈现 变 化。3~9号元素、11~17号元素原子半径随 着核电荷数的递增都逐渐 。 元素周期律 1.元素化合价 填写下表: 元素 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 最外层 电子数 最高正价 最低负价 观察分析上表,可以得出: (1)元素的最高化合价 = 原子核外 (O、F除外);元素的最低化合价= ; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 115 (2)随着原子序数的递增,元素的最高正化合价 由 递增到 (O、F除外),元素 的最低负化合价按硅、磷、硫、氯的顺序,由 递增到 。 2.金属性和非金属性 (1)金属性强弱比较 ①按实验操作要求填写下表: 实验操作 实验现象 实验结论 在 250 mL 烧 杯中加入 少 量 水,滴加两滴酚 酞溶液,再将一 小块金属 钠 投 入烧杯中 钠与 冷 水 反 应 剧 烈,反应的化学方 程 式 为 2Na+ 2H2O􀪅􀪅 ①将一小段镁 条放入试管中, 加入适量 的 水 和酚酞溶液,观 察现象 ②加热试管 加热 前,镁 条 表 面 附 着 了 少 量 ,加 热 至沸 腾 后,有 较 多的 ,溶 液变为 色 镁与 冷 水 几 乎 不 反应,但能与热水 反应,反应的化学 方程 式 为 在两 支 试 管 中 分别 加 入 镁 条 和铝片,再向试 管 中 各 加 入2 mL 2 mol·L-1 盐酸 两支试管内都有 冒出, 但放 的 试管中逸出气体 的速率较快 镁、铝都能置换出 酸中的氢,但镁更 容易,反应的化学 方程 式 为 由上述实验可知:钠、镁、铝置换出水(或酸) 中的氢时,由易到难的顺序是 。 ②钠、镁、铝的最高价氧化物的水化物的碱性 由强到弱的顺序为 。 ③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为 。 (2)非金属性强弱比较 元素 Si P S Cl 单质与 H2 反应的条件 高温 磷蒸气与 H2 能反应 加热 光照或 点燃 续表 元素 Si P S Cl 气态氢化物 的化学式 SiH4 PH3 H2S HCl 氢化物的 热稳定性 不稳定 不稳定 受热 分解 稳定 分析上表,回答下列问题: ①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易 到难的顺序为 。 ②硅、磷、硫、氯对应氢化物的热稳定性: 。 ③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺 序为 。 3.探究元素金属性与非金属性的强弱规律 (1)填写下表空格 元素 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 最高价 氧化物 的水化 物化学式