主题三 第一讲 弱电解质的解离平衡（课件）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·农林牧渔类）

化学（农林牧渔类） 3.1弱电解质的解离平衡 主题三 · 溶液与水溶液中的离子反应 1．能从原子的结构和组成出发，初步 学习目标 与核心素养 【学习目标】 1.通过探析电解质在水溶液中发生解离的行为，理解水溶液中化学反应的实质是离子之间的反应，形成微观粒子与宏观性质存在有机联系的观念。 2.能用变化观念与平衡思想分析弱电解质的解离平衡，并运用这些知识解决生产生活中的实际问题。 3.培养学生的观察和归纳能力。 【核心素养】 以"变化观念与平衡思想""宏观辨识与微观探析"两个化学核心素养目标为指向，理解水溶液中化学反应的实质是离子之间的反应 创设情境，生成问题 小明暑假去爬山，出了大量汗，他的医生同学建议他适当地喝电解质饮料因为大量出汗会使体内很多盐分通过汗孔排除体外，容易引起低钠血症，引起电解质紊乱的发生。你知道什么是电解质？强弱电解质是如何划分的呢？ 主要内容 强电解质和弱电解质 1 2 弱电解质的解离平衡 基础实验 在两支试管分别加入一小块Mg，再分别加入2mL 0.5mol/L的HCl和CH3COOH，比较两个反应的异同点。 上述两个反应都有气泡放出，但HCl溶液和CaCO3反应放出气体速度快，而CH3COOH溶液和CaCO3反应放出气体速度慢。HCl属于强电解质，CH3COOH属于弱电解质。那么，什么是强电解质、弱电解质呢？ 一、强电解质和弱电解质 1.电解质与非电解质： 主题三 ·溶液与水溶液中的离子反应 3.1弱电解质的解离平衡 在HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液中，HCl、NaOH、NaCl在水分子的作用下能全部解离成自由移动的离子，因而它们的溶液能导电，而蔗糖、酒精的水溶液却不能导电。 通常把在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。 酸、碱、盐属于电解质，而蔗糖、酒精等属于非电解质。 电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。 主题三 ·溶液与水溶液中的离子反应 3.1弱电解质的解离平衡 对于不同的电解质，它们在水溶液中导电的能力是否相同呢？ 【实验与探究】 将浓度均为0.5 mol/L的等体积的HCl溶液、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液及NH3·H2O溶液，如图所示，按由左至右的顺序，分别倒入烧杯中，连接好线路，接通电源。 电解质溶液导电演示器 主题三 ·溶液与水溶液中的离子反应 3.1弱电解质的解离平衡 【实验现象】 电解质溶液 (C、V相等) 盐酸 醋酸溶液 NaOH溶液 氨水 电解质 通电后灯泡亮度 离子浓度大小 HCl NH3•H2O NaOH CH3COOH 亮 亮 暗 暗 大 大 小 小 主题三 ·溶液与水溶液中的离子反应 3.1弱电解质的解离平衡 溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小有关，溶液中自由移动离子的浓度大，溶液的导电能力就强；反之，溶液的导电能力就弱。 【实验结论】 因此，对于相同体积、相同浓度的不同电解质溶液，溶液中自由移动离子的浓度是不同的，从而说明不同的电解质在溶液中的解离程度有强、弱之分，且解离程度是由电解质自身结构决定的。 主题三 ·溶液与水溶液中的离子反应 3.1弱电解质的解离平衡 【过程分析】 HCl、NaOH、NaCl在水分子的作用下，全部解离成自由移动的离子，它们的解离方程式如下： HCl=H++Cl－ NaOH=Na+ + OH － NaCl=Na++Cl － 这种能够全部解离成自由移动离子的电解质称为强电解质，如强酸、强碱和大部分盐类都属于强电解质，一般是离子化合物和含有强极性共价键的共价化合物。 反之，只能部分解离成自由移动离子的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是弱电解质，如CH3COOH、NH3•H2O等。 主题三 ·溶液与水溶液中的离子反应 3.1弱电解质的解离平衡 【电解质与非电解质的区别】   电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下都能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身都能发生解离 在水溶液里或熔融状态下自身都不能发生解离 所含物质类型 酸、 碱、 盐 、 活泼金属氧化物、水 非金属氧化物，非酸性气态化合物，部分有机物 主题三 ·溶液与水溶液中的离子反应 3.1弱电解质的解离平衡 交流讨论 观察下列物质的组成，根据电解质的定义分析哪些是电解质？哪些是非电解质吗？为什么？ Na2CO3、KOH、Fe、C