衔接点11 碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验 -2023年初升高化学无忧衔接

衔接点11 碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验 初中要求 初中只是简单了解Na2CO3、NaHCO3的化学性质及用途。 高中要求 1.运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径； 2.了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释，提升自身的实验探究能力与创新意识； 3.了解纯碱的生产方法及历史沿革。 一、Na2CO3和NaHCO3的性质 二、相互转化 Na2CO3NaHCO3 三、主要用途 （1）碳酸钠：用于造纸、 、制皂、 等。 （2）碳酸氢钠：用于 、医药、灭火剂、 等。 四、Na2CO3的制备——侯氏制碱法 （1）原料 食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气 其反应为C＋H2O（g）CO＋H2，CO＋H2O（g）CO2＋H2。 （2）工艺流程 （3）反应原理 产生NaHCO3反应：____________________________________________ 产生Na2CO3反应：____________________________________________。 （4）循环使用的物质：　　　　、　　　　　　。 五、焰色反应 1．定义 很多___________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2．操作 3．几种金属的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 　　色 　色 　色(透过 　　　　　) 紫色 　　色 洋红色 　　色 　色 4.应用 (1)检验　　　　　的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 (2)利用焰色试验制　　　　　。 六、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 （一）常用鉴别方法 方法 原理 结论 加热法 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受热不分解 加热　　　产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 沉淀法(加BaCl2或CaCl2溶液) CO＋Ca2＋===CaCO3↓、CO＋Ba2＋===BaCO3↓，HCO与Ca2＋、Ba2＋不反应 　　　生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 生成气体　　　是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3 盐酸逐滴加入时的现象 CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 逐滴加入盐酸　　　产生气体的是NaHCO3；　　　不产生气体，滴加一定体积后　　　气体的是Na2CO3 （二）常用的除杂方法 1．除杂原则 (1)不影响主要物质； (2)不引入新杂质； (3)除杂剂易除去。 2．除杂方法 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 　　　 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量　　　气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量　　　溶液 1．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 ( ) A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3 2．下列说法不正确的是 (　　) A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 3．下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是 (　　) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对 4．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸　　 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2 5．下列