第9章 第4节 难溶电解质的溶解平衡（word教参）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（老高考）

第四节 难溶电解质的溶解平衡 【备考目标】　1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。3.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 考点1　沉淀溶解平衡及其应用 梳理必备知识 1．沉淀溶解平衡 (1)建立 固体溶质溶液中的溶质 (2)特征 (3)影响因素 ①内因：难溶物本身的性质，这是主要决定因素。 ②外因(以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例) 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加过量水稀释 正向 减小 减小 不变 加入少量AgNO3 逆向 增大 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H2S 正向 减小 增大 不变 (4)难溶、微溶、可溶、易溶的界定(20 ℃，100 g水) [思考]　常温下，将AgCl分别溶于水和0.1 mol·L－1的NaCl溶液中，其溶解度相同吗？为什么？ 提示：不同。在NaCl溶液中，Cl－的存在会导致AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)向左移动，使AgCl溶解度变得更小。 2．沉淀反应的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 ②沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===_CuS↓＋2H＋。 (2)沉淀的溶解 酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===_Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 盐溶液 溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O 配位 溶解法 如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 氧化还 原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3 (3)沉淀的转化 ①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。 示例：MgCl2溶液Mg(OH)2Fe(OH)3。 ②应用 锅炉 除垢 将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq) CaCO3(s)＋SO(aq) 矿物 转化 CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为Cu2＋(aq)＋PbS(s) CuS(s)＋Pb2＋(aq) [思考]　分析龋齿产生的原因，使用含氟牙膏为何能防治龋齿？[已知：牙齿表面存在反应Ca5(PO4)3OH5Ca2＋＋3PO＋OH－] ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 提示：牙齿表面的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]在水中存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2＋＋3PO＋OH－，糖在酶的作用下产生的乳酸能电离产生H＋，H＋与OH－结合生成水，导致c(OH－)下降，平衡向溶解羟基磷灰石的方向移动，导致羟基磷灰石溶解而形成龋齿。使用含氟牙膏之后，F－与Ca2＋、PO结合生成难溶解的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq) Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，氟磷灰石更能抵御酸的侵蚀，从而使牙齿变得更坚固、更健康。 巩固题组过关 题组一　沉淀溶解平衡及影响因素 1．饱和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO(aq)。当碳酸钡固体在水中达到溶解平衡后，为使溶液中Ba2＋的物质的量浓度增大，下列操作不可行的是(　　 ) A．加入少量0.1 mol·L－1盐酸 B．加入少量硝酸钡固体 C．加入少量0.1 mol·L－1硫酸 D．加入少量氢氧化钡固体 解析：选C。加入少量0.1 mol·L－1盐酸，氢离子会与CO发生反应，使平衡右移，Ba2＋的物质的量浓度增大，A可行；加入少量硝酸钡固体，硝酸钡溶于水使Ba2＋浓度增大，虽然平衡会左移，但根据化学平衡移动原理可知Ba2＋的物质的量浓度依然增大，B可行；加入少量0.1 mol·L－1硫酸，硫酸会电离出氢离子和硫酸根，虽然氢离子会与CO发生反应，但BaSO4的溶解度比BaCO3更小，所以溶液中Ba2＋的物质的量浓度会减小，C不可行；加入少量氢氧化钡固体，氢氧化钡溶于水使Ba2＋浓