第9章 第3节 盐类的水解（word教参）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（老高考）

第三节 盐类的水解 【备考目标】　1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解在生产、生活、科研等领域的应用。 考点1　盐类的水解及影响因素 梳理必备知识 1．盐类的水解 (1)实质 盐电离→→生成弱电解质，破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大，c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。 (2)特点 (3)规律 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 [提醒]　(1)常见水解的“弱离子” ①弱酸阴离子：ClO－、AlO、F－、CH3COO－、CO、HCO、SO、HSO、SiO、S2－、HS－、PO、HPO、H2PO等。 ②弱碱阳离子：NH、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋等。 (2)相同条件下“弱离子”的水解程度 ①正盐>相应酸式盐，如 CO>HCO。 ②水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。 2．水解方程式的书写 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，离子方程式要分步书写，以第一步水解为主，一般只写第一步水解的离子方程式。如Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－(可省略不写)。 (3)多元弱碱盐水解的离子方程式要一步写完。如AlCl3水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 (4)有些阴、阳离子水解相互促进，使水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”。如NaHCO3与FeCl3溶液混合，反应的离子方程式为Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。 3．影响盐类水解的因素 (1)内因：物质自身的性质。形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。例如： 酸性CH3COOH＞H2CO3相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3＞CH3COONa。 (2)外因(以Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋为例) 因素及其变化 水解平衡 水解程度 c(H＋) pH 温度 升高 右移 增大 增大 减小 浓度 加FeCl3(s) 右移 减小 增大 减小 加水稀释 右移 增大 减小 增大 外加 酸碱 通HCl 左移 减小 增大 减小 加NaOH(s) 右移 增大 减小 增大 [提醒]　①水解平衡右移，水解程度不一定增大。 ②水解程度增大，水解产生的离子浓度不一定增大。 关键能力研析 分清主次，巧判水解平衡移动方向 盐类水解平衡是动态平衡，仍然遵循勒夏特列原理，可类比化学平衡规律分析影响水解平衡的因素。同时要学会抓主要矛盾，不要与弱电解质的电离平衡混淆。 (1)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，冰醋酸会抑制CH3COONa的水解。 原因是CH3COOH不会与水解生成的OH－反应而使平衡右移，体系中c(CH3COOH)增大是主要影响因素，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。 (2)向NH4NO3溶液中通入NH3，NH3会抑制NH4NO3的水解。 原因是NH3·H2O浓度的增大对NH水解产生了抑制。不要错误地认为NH3·H2O电离产生OH－，与NH水解产生的H＋反应从而相互促进。 【对点练】 常温下，滴有两滴酚酞溶液的Na2CO3溶液中存在平衡CO＋H2OHCO＋OH－，溶液呈红色，下列说法不正确的是(　　 ) A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH均减小 C．升高温度，红色变深，平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小 解析：选A。稀释溶液，水解平衡常数Kh＝不变，而溶液的碱性变弱，即c(H＋)增大，故变小，A错误；通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，均能消耗掉氢氧根，导致c(OH－)减小，c(H＋)增大，故溶液pH减小，B正确；盐类水解吸热，故升高温度，水解平衡右移，水解平衡常数增大，且溶液中c(OH－)增大，故红色变深，C正确；加入氢氧化钠固体，增大了c(OH－)，而水解平衡常数Kh＝不变，故减小，D正确。 巩固题组过关 题组一　盐类水解的原理 1．(2020·浙江7月选考)水溶液呈酸性的是(　　) A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 解析：选B。NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A错误；NaHSO4是强酸的酸式盐，其水溶液呈酸性，B正确；HCOONa属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C错误；NaHCO3是强