第9章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性（word教参）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（老高考）

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 【备考目标】　1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算，形成pH计算认知模型并迁移应用。3.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。 考点1　水的电离　水的离子积常数 梳理必备知识 1．水的电离方程式 水是一种极弱的电解质。电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。 2．水的离子积常数 (1)表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，室温下Kw＝1.0×10－14。 (2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 [注意]　①酸、碱、盐(不水解的盐除外)虽然影响水的电离平衡，造成水电离出的H＋或OH－的浓度发生变化，但Kw仍然不变，因为Kw只与温度有关。 ②水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－不一定是水电离出来的。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中的H＋或OH－的总浓度。 ③外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水自身电离出来的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。 3．外界条件对水的电离平衡的影响 变化 条件 移动方向 Kw αH2O c(OH－) c(H＋) 酸 逆 不变 减小 减小 增大 碱 逆 不变 减小 增大 减小 可水解的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大 温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 加入Na(T不变) 正 不变 增大 增大 减小 巩固题组过关 题组一　水的电离及影响因素 1．5 ℃时，水的电离H2OH＋＋OH－达到平衡，下列叙述不正确的是(　　 ) A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH减小，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡逆向移动，Kw不变 D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 解析：选D。水加热到95 ℃，水的离子积常数变大，氢离子浓度增大，pH减小，但c(H＋)＝c(OH－)，因此仍呈中性，A不符合题意；向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，溶液中c(OH－)增大，但由于温度不变，所以水的离子积常数Kw不变，B不符合题意；水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离产生H＋，使溶液中c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，但水温度不变，因此水的离子积常数Kw不变，C不符合题意；水中通入氯化氢，HCl电离产生H＋，使溶液中c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，由于溶液中自由移动的离子浓度增大，因此溶液的导电性增强，D符合题意。 2．在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是(　　 ) A．两溶液中由水电离的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1 B．NaOH溶液和盐酸由水电离出c(OH－)分别为1.0×10－2 mol·L－1、1.0×10－12 mol· L－1 C．两溶液中由水电离出的c(H＋)相等 D．两者都促进了水的电离 解析：选C。酸和碱的电离都会抑制水的电离，温度相同则Kw相同，0.01 mol/L NaOH溶液中水电离出的c(H＋)水＝mol/L，0.01 mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝ mol/L，所以由水电离出的c(H＋)相等，但由于温度未知，所以无法确定具体值。 【题后小结】　计算水电离的c(H＋)、c(OH－) (1)中性溶液——c(OH－)＝c(H＋)＝ (2)酸性溶液——OH－全部来自水的电离 (3)碱性溶液——H＋全部来自水的电离 (4)水解呈酸性的盐溶液——H＋全部来自水的电离 (5)水解呈碱性的盐溶液——OH－全部来自水的电离 题组二　水的电离平衡曲线 3．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　 ) A．图中五点Kw间的关系：B>C>A>D＝E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法 D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显碱性 解析：选D。图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E，A错误；若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H＋)增大，c(OH－)减小，可采用在水中加入少量酸的方法，B错误；若从A点到C点，由于水的离子积常数增大，所以采用升高温度的方法，C错误；B点Kw＝10－12，pH＝2的硫酸中c(H＋)＝10－2m