第9章 第1节 弱电解质的电离平衡（word教参）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（老高考）

第一节 弱电解质的电离平衡 【备考目标】　1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 考点1　弱电解质的电离 梳理必备知识 1．电离方程式的书写 (1)弱电解质 ①一元弱酸。如CH3COOH： CH3COOHH＋＋CH3COO－。 ②多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO。 ③多元弱碱，分步电离，一步书写。 如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (2)弱酸的酸式盐 ①在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。如 NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO； HCOH＋＋CO。 ②在熔融状态时，如NaHSO4： NaHSO4===Na＋＋HSO。 [注意]　“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”。 2．电离平衡的建立和特征 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示： [注意]　任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下达到最大电离程度。 3．电离平衡的影响因素 (1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因 以0.5 mol/L CH3COOH溶液为例，完成下表中外界条件对“CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH>0 ”的影响。 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 升高温度 向右 增大 增大 增强 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 加入NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 加入镁粉 向右 减小 减小 增强 加入CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 [注意]　外界条件对电离平衡影响的四个“不一定” (1)加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。如稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，因为温度不变，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是定值，故c(OH－)增大。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，影响只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。 (3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(H＋)比原平衡时要小。 (4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大。加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。 巩固题组过关 题组一　弱电解质的电离平衡及导电能力 1．在相同温度下，100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1 mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是(　　 ) A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者 B．前者的电离程度小于后者 C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者 解析：选A。前者电离程度大于后者，所含H＋的物质的量大于后者，A正确，B错误；两种溶液所含溶质物质的量相等，故发生中和反应时所需NaOH的量相同，C错误；前者浓度小，CH3COOH的电离程度大，所含CH3COOH的物质的量前者小于后者，D错误。 2．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　　 ) A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<b B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c＜a＜b 解析：选C。A项，由导电能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b；B项，加水越多，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c＞b＞a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，即体积相同。 题组二　电离平衡的影响因素 3．在稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH