第8章 第3节 化学平衡移动及调控 化学反应的方向（word教参）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（老高考）

第三节 化学平衡移动及调控　化学反应的方向 【备考目标】　1.知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点1　影响化学平衡的因素 梳理必备知识 1．化学平衡的移动 如果改变外界条件，化学平衡状态被破坏，平衡体系由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程。 2．平衡移动的方向与化学反应速率的关系 条件改变 3．外界条件改变对化学平衡的影响 以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例 改变的条件(其他不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强 (对有气 体参加 的反应) m＋n≠p＋q 增大 压强 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强 向气体分子总数增大的方向移动 m＋n＝p＋q 改变压强 不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同时、同等程度改变v正、v逆，平衡不移动 [提醒]　“压强影响平衡移动”的实质 （1）压强只有引起物质的浓度变化才会造成平衡移动，否则压强对平衡无影响。 ①恒温、恒容条件 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动 ②恒温、恒压条件 原平衡体系 ―→ （2）同等程度地改变平衡体系混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 4．勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强或浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 [注意]　勒夏特列原理的理解 (1)勒夏特列原理适用于任何化学平衡体系，如化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。 (2)勒夏特列原理只适用于判断改变影响平衡的一个条件时平衡的方向。若同时改变影响平衡的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。 (3)勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，即平衡移动不能将外界影响完全消除，而只能减弱。 (4)应用勒夏特列原理时应弄清是否真的改变了影响化学平衡的条件。如改变平衡体系中固体或纯液体的量，或者对于有气体存在的化学平衡体系，在恒温、恒容条件下充入惰性气体，均未改变影响化学平衡的条件。 关键能力研析 一、化学平衡图像 1．常规平衡图像 (1)浓度­时间图像的判断 如A(g)＋B(g) AB(g) (2)含量­时间图像的判断(C%指某产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数) ①判断是否加入催化剂 (a用催化剂，b不用催化剂) ②判断反应吸热还是放热 (T2>T1，正反应为吸热反应) (T2>T1，正反应为放热反应) ③判断反应体积是增大还是减小 (p1>p2，正反应为气体体积减小的反应) (p1>p2，正反应为气体体积增大的反应) (3)恒压线、恒温线图像的判断(α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度) 图①：若p1>p2>p3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH＜0。图②：若T1>T2，则正反应为放热反应，且为气体体积增大的反应。 2．几种特殊图像 (1)对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)(如图)，M点前，v正>v逆；M点为平衡点；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温导致A的百分含量增加(或C的百分含量减少)，平衡左移，故正反应ΔH＜0。 (2)对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)(如图)，L线上所有的点都是平衡点。L线的左上方E点，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以E点：v正>v逆；则L线的右下方F点：v正＜v逆。 【对点练】 1.下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A．若图一表示反应：mA(s)＋nB(g) pC(g)　ΔH＞0，在一定温度下，平衡时B的转化率(B%)与压强变化的关系，x点反应速率比y点时的快 B．若图二是可逆反应：A(g)＋B(s) C(s)＋D(g)　ΔH＞0的速率时间图像，在t1时刻改变的条件可能是加入催化剂 C．若图三表示化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在一定时间内A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0 D．图四中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆) 解析：选B。由图一可看出，x点的压强比y点小，所以反应速率x点比y点时的慢，A不正确；由图二可知，在t1时刻正、逆反应速率都增大且增大的程度相同，所以改变的条件可能是加入催化剂，B正确；由图三