第8章 第2节 化学平衡状态 平衡常数（word教参）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（老高考）

第二节 化学平衡状态　平衡常数 【备考目标】　1.了解化学反应的可逆性的特点。2.掌握化学平衡状态的建立及特征。3.了解平衡常数的概念及意义，能正确计算化学反应的转化率α。4.能进行化学平衡常数的简单计算。5.了解压强平衡常数的含义，并能进行简单计算。 考点1　可逆反应与化学平衡状态 梳理必备知识 1．可逆反应 [注意]　从能量角度看，能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热，反之亦然。 2．化学平衡状态 (1)概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下： 以上过程可用如图表示： [注意]　一个化学平衡状态，可以从正反应建立，也可以从逆反应建立，也可以从正、逆两反应方向同时建立。 (3)特点 (4)判断(以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例) 判据 是否平衡 混合物体系中 各成分的含量 各物质的物质的量、物质的量分数、质量、质量分数、各气体的体积或体积分数一定 平衡 总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反应速 率之间的关系 单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A 平衡 单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C 平衡 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 不一定平衡 单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D 不一定平衡 压强 ①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q 平衡 ②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q 不一定平衡 混合气体的平均 相对分子质量 ①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q 平衡 ②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡 气体密度(ρ) ①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中) 不一定平衡 ②m＋n≠p＋q时，密度保持不变(恒压容器中) 平衡 ③m＋n＝p＋q时，密度保持不变(恒压容器中) 不一定平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变) 平衡 巩固题组过关 题组一　可逆反应与反应“极值” 1．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是(　　) A．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L B．SO2、SO3均为0.15 mol/L C．SO3为0.25 mol/L D．SO3为0.4 mol/L 解析：选C。假设该反应完全转化，列三段式 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) c(某时刻)　 　0.2　 　0.1　　 0.2 c(逆反应极限) 0.4 0.2 0 c(正反应极限) 0 0 0.4 则0<c(SO2)<0.4，0<c(O2)<0.2，0<c(SO3)<0.4，故A、D错误，C正确；反应物、生成物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，B错误。 2．已知： X(g)＋2Y(g) 3Z(g)　 ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)。下列说法正确的是(　　) A．达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和 Z 的逆反应速率相等 B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比为 1∶2∶3 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于a kJ D．0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol 解析：选D。由题意知，该反应是气体分子数不变的放热反应。达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和 Z 的逆反应速率不相等，3v(Y)＝2v(Z)，A不正确； 达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比不一定是1∶2∶3，B不正确；不知道反应物的投料和反应物的转化率是多少，无法判断达到化学平衡状态时反应放出的总热量，C不正确；可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以，0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol，D正确。 题组二　化学平衡状态的判断 3．一定温度下的定容密闭容器中发生反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，能说明该反应达到平衡状态的是(　　) A．v(B)∶v(