第6章 专题拓展突破6 元素周期表与元素周期律（word教参）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（老高考）

专题拓展突破6 元素周期表与元素周期律 元素周期表与元素周期律是高考的必考内容之一，题型为选择题，相对单一，试题命制时主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。 【考向阐释】 【解题技法】 运用“两步骤”准解元素周期表、周期律的题目 第一步：由题给特征信息推断元素 基本思路如下： 第二步：逐项分析定答案 根据命制选项常考查的角度进行综合分析： 角度 判断分析依据 原子半径 ①同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小； ②同主族元素从上到下，原子半径随电子层数的增多而增大(不考虑稀有气体元素) 元素化合价 ①同周期元素从左到右，元素的最高正化合价由＋1→＋7，非金属元素的最低负化合价由－4→－1； ②同主族元素的最高正化合价、最低负化合价均相同(适用于短周期主族元素，氧无最高正价，氟无正价) 得失电 子能力 ①同周期元素从左到右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强； ②同主族元素从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱(不考虑稀有气体元素) 金属性与非金属性 ①同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强； ②同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱(不考虑稀有气体元素) 氧化物对应水化物 ①元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强； ②元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强(F无正价，O无最高正价，不考虑) 单质的氧化性、还原性 一般情况下，元素的金属性越强，单质的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，简单阴离子的还原性越弱 物质的熔点、沸点 ①一般情况下，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高，如I2＞Br2＞F2； ②NH3、H2O、HF的沸点反常高，是因为分子间形成氢键，使物质的沸点升高 【典例】　(2023·九江一模)X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相邻，下列说法正确的是(　　 ) A．原子半径：M>Q>Z>Y B．气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>M C．X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物 D．Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物 解析：选C。X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，则Z为O元素、M为S元素；Y与Z相邻，则Y为N元素；Q的原子序数大于M，则Q为Cl元素。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径小于氮原子，A错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，则水的稳定性强于氨气，B错误；氢、氮、氧、硫四种元素形成的硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵都是离子化合物，C正确；次氯酸是弱酸，酸性弱于硫酸，D错误。 【专题对点练】 1．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]＋[XWZ4]－。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W>Z>Y B．简单氢化物的沸点：W>Z C．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物 D．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性 解析：选C。R的原子半径是同周期主族元素中最大的，则R为第ⅠA族元素，根据题意可知R元素之前至少还有3种短周期元素，所以R为Na元素；Y和X可以形成阳离子[YX4]＋，可推测X为H元素，Y为N元素，[XWZ4]－为酸式盐的阴离子，Z、W为同族元素，不难推出Z为O元素，W为S元素。电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：S>N>O，即W>Y>Z，故A错误；W和Z的简单氢化物分别为H2S、H2O，水分子间存在氢键，所以沸点：H2S<H2O，故B错误；O与H可以形成H2O和H2O2，与N可以形成NO、NO2等，与Na可以形成Na2O和Na2O2，与S可以形成SO2和SO3，故C正确；O、Na、S可以形成化合物Na2SO3，其水溶液显碱性，故D错误。 2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断