第6章 第3节 化学键（word教参）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（老高考）

第三节 化学键 【备考目标】　1.了解化学键的定义及离子键、共价键的形成。2.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等的表示方法。 考点1　化学键　 分子间作用力 梳理必备知识 1．化学键 使离子或原子相结合的作用力。根据成键粒子和粒子间的相互作用，可分为离子键和共价键。 2．离子键、共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键 成键 粒子 阴、阳离子 原子 成键 实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不 偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子 形成 条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的 物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物 [注意]　①化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的断裂，不一定是化学变化，如熔融NaCl。②物质中不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。③非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl。 3．分子间作用力 定义 把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力 特点 ①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质； ②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力 变化 规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2 [易错辨析] 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力( √ ) (2)所有物质中都存在化学键( × ) (3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键( × ) (4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键( × ) (5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键( √ ) (6)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键( √ ) (7)氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物( × ) 理由：(2)稀有气体等单原子分子物质中不存在化学键 (3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键也可能是共价键 (4)H和卤素原子结合形成共价键 (7)氢与钾元素形成离子化合物 关键能力研析 1．化学键与化合物的关系 2．判断离子化合物和共价化合物的三种方法 【对点练】 现有下列物质：①NaCl　②Na2O　③Na2O2 ④NaOH　⑤AlCl3　⑥H2O　⑦N2　⑧NH4Cl　⑨CO2　⑩H2O2 (1)只含离子键的物质有________(填序号，下同)，只含共价键的物质有________。 (2)属于离子化合物的有________，其中含非极性键的离子化合物有________，含有非极性键的共价化合物有________。 答案：(1)①②　⑤⑥⑦⑨⑩　(2)①②③④⑧　③　⑩ 巩固题组过关 题组一　化学键与物质类别的关系 1．下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是(　　) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 解析：选C。NH4Cl中存在共价键，A错误；H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键，B错误；共价化合物一定不含离子键，C正确；H2O2、C2H6等分子中存在非极性键，D错误。 2．下列说法正确的是(　　) A．共价化合物中可能含有离子键 B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 C．离子化合物中只含有离子键 D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能 解析：选D。共价化合物中只含有共价键，A错误；区别离子化合物和共价化合物的方法是看其熔融状态能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断，B错误；离子化合物可能含有共价键，C错误；离子化合物熔融状态下能电离，共价化合物在熔融状态下不电离，D正确。 题组二　化学键与化学反应的关系 3．“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下(图中虚线表示氢键)。下列说法不正确的(　　) A．C、N、O原子的电负性依次增大 B．聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键