第6章 第2节 元素周期表 元素周期律（word教参）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（老高考）

第二节 元素周期表　元素周期律 【备考目标】　1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以第ⅠA和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及性质递变规律。 考点1　元素周期表及其应用 梳理必备知识 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数 2．元素周期表的编排原则 3．元素周期表的结构 [注意]　①含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素。②过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。③最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。 [易错辨析] 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个( × ) (2)同一主族元素最外层电子数相等( √ ) (3)第ⅢB族所含元素种类最多，第ⅣA族元素形成化合物种类最多( √ ) (4)0族元素原子的最外层均有8个电子( × ) (5)铁位于元素周期表的第四周期第ⅧB族( × ) (6)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( × ) (7)最外层电子数为2的元素一定属于ⅡA族元素( × ) 理由：(1)第一周期不是 (4)He元素原子的最外层有2个电子 (5)铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 (6)过渡元素指的是副族和第Ⅷ族元素 (7)He最外层电子数为2，它属于0族元素 关键能力研析 一、绘制元素周期表，分析其特殊位置 1．元素周期表中元素的分区 (1)分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 (2)各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 (3)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 [注意]　①从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)。 ②处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如Al是导体，B(硼)不导电。 2．元素周期表中的特殊位置 过渡 元素 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共68种元素，这些元素都是金属元素 镧系 元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素 锕系 元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素 超铀 元素 在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素 【对点练】 　1.画图 (1)请在上表中画出元素周期表的轮廓，并标出族序数。 (2)画出金属与非金属的分界线，写出分界线处金属的元素符号，并用阴影表示出过渡元素的位置。 (3)标出镧系、锕系的位置。 (4)写出各周期元素的种类。 (5)写出稀有气体元素的原子序数。 (6)标出113号～118号元素的位置。 答案： 二、元素周期表中的4个数量关系 1．常见的四组等量关系 (1)核电荷数＝质子数＝原子序数 (2)核外电子层数＝周期序数 (3)主族序数＝最外层电子数＝最高正价 (4)非金属元素的最低负价＝最高正价－8 2．同主族元素的原子序数差的关系 (1)位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA、第ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数。 (2)位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)。 3．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差的关系 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数差 无 1 1 11 11 25 25 原因 — 增加了过渡元素 增加了过渡元素和镧系或锕系元素 4.奇偶关系 (1)原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。 (2)原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。 【对点练】 2.填空 (1)甲、乙是元素周期表中同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m、n，则m和n的关系为n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29。 (2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。 (3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则