第5章 第3节 硫及其化合物（word教参）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（老高考）

第三节 硫及其化合物 【备考目标】　1.了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。2.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考点1　硫及其氧化物 梳理必备知识 1．硫单质 (1)自然界中硫的存在 ①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下： 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O (2)物理性质 颜色、状态 溶解性 水 酒精 CS2 黄色晶体 不溶 微溶 易溶 (3)化学性质 [提醒]　黑火药反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，记忆为“一硫二氮三碳”。 2．二氧化硫 (1)物理性质 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，是大气污染物之一。 (2)化学性质 ①酸性氧化物的通性 与H2O反应 SO2＋H2OH2SO3 与碱(如足量NaOH)反应 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 与碱性氧化物(如CaO)反应 SO2＋CaO===CaSO3 ②氧化性 与H2S反应：SO2＋2H2S===3S＋2H2O。 ③还原性 与O2反应 2SO2＋O22SO3 与溴水反应 Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ④漂白性 可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的无色物质：品红溶液褪色又变红色。 (3)用途：漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。 (4)SO2的实验室制法 Na2SO3固体与较浓H2SO4反应： Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 3．三氧化硫 (1)物理性质 在常温下为液态，在标准状况下为固态。 (2)化学性质：具有酸性氧化物的通性 反应 化学方程式 与水反应 SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的热) 与碱性氧化物(如CaO)反应 SO3＋CaO===CaSO4 与碱(如NaOH)反应 SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 4．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源及危害 硫的氧化物来源于含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等，会危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (2)硫酸型酸雨的形成途径 途径1：2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术等。 巩固题组过关 题组一　硫及其氧化物的性质 1．(2023·山东日照检测)下列说法错误的是(　　 ) A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 解析：选D。硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。 2．(2023·河北廊坊检测)下列对SO2和SO3的叙述正确的是(　　) A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱溶液反应 解析：选D。在通常条件下，SO3是无色液体。SO2溶于水得到的是中强酸。SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO3则不能。SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应，故选D。 3．下列说法正确的是(　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、紫色石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、活性炭、Na2O2都能使品红褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 解析：选B。SO2使溴水、KMnO4(H＋)褪色是因为具有还原性，能使品红溶液褪色是因为具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色，因为溶于水后具有酸性，可使紫色石蕊溶液变红，A错误；能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2，B正确；这些漂白剂的漂白原理不相同，C错误；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力，D错误。 【题后小结】　常见漂白剂的漂白原理 1．SO2的漂白原理 (1)SO2与有色物质化合生成新的无色物质，使有色物质失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色，具有不持久性、可逆性，属合成型。 (2)使品红溶液褪色表现SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；使