第5章 第2节 氯及其化合物（word教参）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（老高考）

第二节 氯及其化合物 【备考目标】　1.了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。2.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考点1　氯及其化合物 梳理必备知识 1．氯气 (1)物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 (2)化学性质 ①氧化性 ②歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 2．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸 弱酸性 比碳酸酸性弱 不稳 定性 2HClO2HCl＋O2↑，氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中 强氧 化性 使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂 (2)漂白液 有效成分 NaClO 制备原理 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 化学性质 水解呈碱性，具有较强氧化性 漂白原理 NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO 用途 杀菌、消毒 (3)漂白粉 成分 主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2 制备 原理 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 化学 性质 水解呈碱性，具有强氧化性 漂白 原理 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 久置失 效原理 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑ [提醒]　①HClO不稳定，不能单独存在，只能存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合液中。 ②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。 ③漂白液的主要成分为NaCl和NaClO，漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2。 关键能力研析 氯水的成分及性质的多重性 1．氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。新制氯水中存在三个平衡关系： (1)Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)HClOH＋＋ClO－ (3)H2OH＋＋OH－ [提醒]　干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO。 2．液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 微粒 种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、 Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、 Cl－、OH－ 3．氯水中Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡移动的应用 加入物质 或改变条件 浓度变化 移动 方向 应用 可溶性 氯化物 c(Cl－)增大， c(HClO)减小 左移 用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H＋)和 c(Cl－)增大 左移 洁厕剂和84消毒液不宜混合使用 NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH吸收多余的Cl2 光照 c(HClO)减小 右移 氯水应避光保存或现用现配 碳酸钙 c(H＋)减小， c(HClO)增大 右移 制取次氯酸浓度较大的氯水 4．证明Cl2无漂白性，HClO有漂白性的装置 Cl2溶于水并与H2O发生反应Cl2＋H2OHClO＋HCl，因此为了确认是HClO具有漂白性，还应增加一个将HCl通过湿润红色布条的实验装置，以验证盐酸不具有漂白性。 【对点练】 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈 浅黄绿色 氯水 中含Cl2 B 向饱和NaHCO3 溶液中加入 足量氯水 有无色气 体产生 氯水中 含HClO C 向红色纸条 上滴加氯水 红色纸 条褪色 氯水具 有漂白性 D 向FeCl2溶液 中滴加氯水 溶液变成 棕黄色 氯水具有 氧化性 解析：选B。氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为HCO与氯水中的H＋发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D正确。 巩固题组过关 题组一　氯气的性质及其应用 1．(2023·山东青岛检测)为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是(