第3章 专题拓展突破4 信息型氧化还原反应化学（离子）方程式的书写（word教参）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（老高考）

专题拓展突破4 信息型氧化还原反应化学(离子)方程式的书写 书写新情境中的化学(离子)方程式时，要有效地接受、吸收、整合题目信息，推断并写出反应物和生成物，然后再运用质量守恒定律、得失电子守恒规律(氧化还原反应)、电荷守恒规律，按照“先电子、再电荷、后原子”的顺序配平。 【典例引领】 1．KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是_______________________________________________________。 [解题示范] 锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素的化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。 按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”将离子方程式初步写成： MnO＋C2O―→Mn2＋＋CO2↑ 由MnO→Mn2＋，锰元素降低5价；由C2O→CO2，碳元素升高1价，1 mol C2O共失去2 mol e－，故在C2O前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnO＋5C2O―→2Mn2＋＋10CO2↑。 反应在酸性条件下进行，先在左边补充H＋，右边补充H2O，即2MnO＋5C2O＋ H＋―→2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。 再依据电荷守恒及H、O原子守恒配平： 2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 【对点练】 1．(2023·江苏徐州模拟)皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 (1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀，反应的离子方程式为____________________________________________________。 (2)氧化：调节经沉淀处理后的废水至pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为_____________________________。 解析：(1)向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，铵根离子、铁离子、硫酸根离子和水反应，生成NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀，该反应的离子方程式为NH＋3Fe3＋＋2SO＋6H2O===NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋。 (2)NaClO具有氧化性，将废水中的氨氮氧化为N2，还原产物为氯化钠，则该反应的离子方程式为3ClO－＋2NH===N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋。 答案：(1)NH＋3Fe3＋＋2SO＋6H2O===6H＋＋NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓ (2)3ClO－＋2NH===N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋ 2．(2020·全国卷Ⅰ节选)钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Mn2＋ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答以下问题： (2)“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VO，同时还有_______被氧化，写出VO＋转化为VO反应的离子方程式_________________________________________________ ____________________________________________________________________________。 解析：(2)“酸浸氧化”中，钒矿粉中的Fe3O4与硫酸反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3和水，MnO2具有氧化性，Fe2＋具有还原性，则VO＋和VO2＋被氧化成VO的同时还有Fe2＋被氧化，反应的离子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O；VO＋转化为VO时，钒元素的化合价由＋3价升至＋5价，1 mol VO＋失去2 mol电子，MnO2被还原为Mn2＋，Mn元素的化合价由＋4价降至＋2价，1 mol MnO2得到2 mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，VO＋转化为VO反应的离子方程式为VO＋＋MnO2＋2H＋===VO＋Mn2＋＋H2O。 答案：(2)Fe2＋　VO＋＋MnO2＋2H＋===VO＋Mn2＋＋H2O [专题拓展突破卷(三)]__信息型氧化还原反应化学(离子)方程式的书写 题组一