第2章 第2节 物质的量浓度及溶液配制（word教参）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（老高考）

第二节 物质的量浓度及溶液配制 【备考目标】　1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。3.会配制一定物质的量浓度的溶液。4.了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。 考点1　物质的量浓度 梳理必备知识 1．物质的量浓度 (1)概念 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式：cB＝。 (3)常用单位：mol·L－1或mol/L。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 (5)计算物质的量浓度的4个关键点 ①正确判断溶质并计算其物质的量 与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如： Na、Na2O、Na2O2_NaOH CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) ②结晶水合物，溶质不变但水量增多，如 CuSO4·5H2OCuSO4， FeSO4·7H2OFeSO4 ③注意溶质的化学式构成 求算哪种物质(或离子)的物质的量浓度就用该物质(或离子)的物质的量进行计算，如1 mol Na2SO4配制成a L 溶液，c(Na＋)＝ mol·L－1。 ④切勿混淆溶液体积和溶剂体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，应由V＝进行求算。溶液混合后，体积会发生变化，密度不同的溶液体积一般不能直接加和。 2．溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：ω(B)＝×100%。 3．物质的量浓度与质量分数的比较 现有两种溶液：①1 mol·L－1 KCl溶液、②1 mol·L－1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表： 取不同体积 的KCl溶液 取相同体积 的两种溶液 c(溶质) 相同 相同 n(溶质) 不同 相同 m(溶质) 不同 不同 ω(溶质) 相同 不同 关键能力研析 物质的量浓度计算的类型 1．标准状况下气体物质的量浓度的计算 c＝ [提醒]　溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。 2．溶质的质量分数(ω)与物质的量浓度(c)的换算 如图所示，体积为 V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g，溶质的质量分数为ω，则物质的量浓度c与质量分数ω的关系：c＝＝＝＝，ω＝。 3．物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则溶解度S与物质的量浓度的关系是： c＝＝＝； S＝。 4．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1ω1＝m2ω2； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2； ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 【对点练】 下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是(　　) A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L－1和12.9 mol·L－1 B．各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1 C．各取5 mL与等体积的水混合后，ω(H2SO4)＞49%，ω(NH3)＜12.5% D．各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水 解析：选D。由标签数据可知，硫酸和氨水的质量分数分别为98%和25%，由浓度和质量分数公式可得c＝可知，硫酸溶液和氨水的浓度分别为＝18.4 mol·L－1和≈12.9 mol·L－1，故A正确；硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，则各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1，B正确；5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，则各取5 mL与等体积的水混合后，ω(H2SO4)＞49%，ω(NH3)＜12.5%，C正确；质量分数为98%的硫酸为浓硫酸，稀释时，不能将水加入