第1章 第2节 物质的检验和鉴别、分离和提纯（word教参）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（老高考）

第二节 物质的检验和鉴别、分离和提纯 【备考目标】　1.掌握常见物质检验和鉴别、分离和提纯的方法。2.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验和鉴别、分离和提纯等简单任务的方案，培养分析问题、解决问题的能力。3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。4.学会物质制备的核心思路和基本方法。 考点1　物质的检验与鉴别 梳理必备知识 1．常见离子的检验方法 (1)常见阳离子的检验 阳离子 试剂或方法 实验现象 Na＋ 焰色反应 黄色火焰 K＋ 焰色反应 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Mg2＋ NaOH溶液 白色沉淀，不溶于过量的碱 Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀，溶于过量的强碱 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色 先加KSCN溶液，再加氯水 先无明显现象，再变红色 滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 生成红褐色沉淀 KSCN溶液 溶液呈红色 苯酚溶液 溶液呈紫色 Cu2＋ NaOH溶液 蓝色沉淀，加热则沉淀变黑 Ag＋ 含Cl－的溶液，稀硝酸 白色沉淀，不溶于稀硝酸 稀氨水 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 Ba2＋ 先加稀盐酸，再加可溶性的硫酸盐溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 NH NaOH溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (2)常见阴离子的检验 阴离子 试剂或方法 现象 Cl－ 硝酸银溶液与稀HNO3 白色沉淀，不溶于稀硝酸 Br－ 硝酸银溶液与稀HNO3 浅黄色沉淀，不溶于稀硝酸 氯水和四氯化碳 溶液分层，下层为橙红色 I－ 硝酸银溶液与稀HNO3 黄色沉淀，不溶于稀硝酸 氯水和四氯化碳 溶液分层，下层为紫色 氯水和淀粉溶液 淀粉溶液变成蓝色 SO 先加盐酸，再加氯化钡溶液 开始无现象，后产生白色沉淀 SO 先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体通入品红溶液 先沉淀，后溶解，品红溶液褪色 CO 先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体通入澄清石灰水 先沉淀，后溶解，产生无色无味气体，澄清石灰水变浑浊 HCO 开始无现象，后产生无色无味的气体，澄清石灰水变浑浊 NO 浓硫酸、铜片 放出红棕色气体 SiO 稀HCl 产生白色胶状沉淀 AlO 稀HCl 先生成白色沉淀，后溶解 [注意]　离子检验时的主要依据：①生成气体，如NH、CO的检验；②生成沉淀，如Cl－、SO的检验；③显现特殊颜色，如Fe3＋的检验；④焰色反应，检验金属单质或金属离子。 (3)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施 待检离子 干扰离子 排干扰措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 2．常见气体的检验方法 气体 检验特征性质 O2 使带火星的木条复燃 H2 纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成 CO 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 SO2 能使品红溶液褪色，加热后恢复红色；能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色；能使澄清石灰水变浑浊 CO2 能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭 NO 无色气体，接触空气时立即变为红棕色 Cl2 黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 NO2 ①红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无色溶液并产生无色气体，水溶液显酸性； ②NO2的颜色与溴蒸气相近，NO2溶于AgNO3溶液无沉淀生成，而溴蒸气溶于AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成 HCl 无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成 NH3 无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟 CH4 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CH2===CH2 在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 [注意]　气体检验中干扰因素的排除 一般是先检验出一种可能具有干扰的气体并除去，确认已经除尽再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验思路：品红溶液检验SO2→高锰酸钾溶液除去SO2