第9章 专题拓展突破13 沉淀图像分析（PPT课件）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（老高考）

2024版·化学②（老教材） 第九章 水溶液中的离子平衡 专题拓展突破13 沉淀图像分析 1．常规图像的答题三步骤 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 (1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点(如A点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 (2)曲线上方区域的点(如B点)均为过饱和溶液，此时Q＞Ksp。 (3)曲线下方区域的点(如C点)均为不饱和溶液，此时Q＜Ksp。 第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断 (1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： ①原溶液不饱和时，离子浓度都增大； ②原溶液饱和时，离子浓度都不变。 (2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 【对点练】 1.难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，离子浓度与物质常温下的溶解度关系如图所示，下列说法正确的是(　　 ) A．L1为CaSO4曲线，L2为CaCO3曲线 B．c1的数量级为10－4，c2＝3.0×10－3 mol/L C．常温下L1溶解度：a>d，a>e D．降低温度a点可移动至c点 解析：选C。Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，则饱和CaSO4溶液中c(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝c(Ca2＋)＝ eq \r(Ksp（CaSO4）) ＝3×10－3 mol/L，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，则饱和溶液中c(CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )＝c(Ca2＋)＝ eq \r(Ksp（CaCO3）) ＝ eq \r(2.8) ×10－4.5 mol/L。计算得知c(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＞c(CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )，则L2为CaSO4的曲线，L1为CaCO3的曲线，c1的数量级为10－5，A、B错误；a→d点溶液中Ca2＋增加而CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 减少，说明向该溶液中加入了Ca2＋，a→e点溶液中CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 增加而Ca2＋减少，说明向该溶液中加入了CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ，两种情况都导致CaCO3(s)⇌Ca2＋(aq)＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) (aq)平衡逆向移动，CaCO3溶解度降低，溶解度a>e，a>d，C正确；降低温度，CaCO3溶解平衡逆向移动，饱和溶液中离子浓度降低，a不会移向c点，D错误。 2．负对数图像 (1)图像类型 pH 图像 将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH越小 pOH 图像 将溶液中c(OH－)取负对数，即pOH＝－lg c(OH－)，反映到图像中是c(OH－)越大，则pOH越小 pC 图像 将溶液中某一微粒浓度[如c(A－)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A－)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小 (2)解题要领 解题时要理解pH、pOH、pC的含义，以及图像横坐标、纵坐标代表的含义，通过曲线的变化趋势，找到图像与已学化学知识间的联系。 【对点练】 2．已知相同温度下，Ksp[Cu(OH)2] <Ksp[Co(OH)2]。 某温度下， Cu(OH)2和Co(OH)2的饱和溶液中－lg c(Cu2＋)、－lg c(Co2＋)与pOH[－lg c(OH－)]的关系如图所示。下列说法正确的是(　　 ) A．Cu(OH)2沉淀不能转化为Co(OH)2沉淀 B．该温度下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10－10 C．通过蒸发可使溶液由d点变到c点 D．向饱和溶液中加入适量NaOH固体，可使溶液由a点移到b点 解析：选D。已知相同温度下，Ksp[ Cu(OH)2] <Ksp[Co(OH)2]，则c(Cu2＋)＝c(Co2＋)时，Cu(OH)2溶液中的c(OH－)较小，即pOH＝－lg c(OH－)较大，由图可知曲线①代表－lg c(Cu2＋)与pOH的关系，曲线②代表－lg c(Co2＋)与pOH的关系。只要Co2＋浓度足够大，消耗OH－可促进Cu(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，可实现Cu(OH)2沉淀转化为Co(O