第9章 第4节 难溶电解质的溶解平衡（PPT课件）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（老高考）

2024版·化学②（老教材） 第九章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 > ＝ < 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 不变 逆向 增大 减小 不变 逆向 减小 增大 不变 正向 减小 增大 不变 沉淀溶解平衡 越大 平衡 任意 > ＝ ＜ 吸热 溶解 增大 【备考目标】　1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。3.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 考点1　沉淀溶解平衡及其应用 梳理必备知识 1．沉淀溶解平衡 (1)建立 固体溶质 eq \o(,\s\up17(溶解),\s\do15(沉淀)) 溶液中的溶质 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(v溶解 v沉淀，固体溶解,v溶解 v沉淀，溶解平衡,v溶解 v沉淀，析出晶体)) (2)特征 (3)影响因素 ①内因：难溶物本身的性质，这是主要决定因素。 ②外因(以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例) 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 ____ ____ ____ ____ 加过量水稀释 ____ ____ ____ ____ 加入少量AgNO3 ____ ____ ____ ____ 通入HCl ____ ____ ____ ____ 通入H2S ____ ____ ____ ____ (4)难溶、微溶、可溶、易溶的界定(20 ℃，100 g水) [思考]　常温下，将AgCl分别溶于水和0.1 mol·L－1的NaCl溶液中，其溶解度相同吗？为什么？ 提示：不同。在NaCl溶液中，Cl－的存在会导致AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)向左移动，使AgCl溶解度变得更小。 2．沉淀反应的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离子方程式为________________________________________________。 ②沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为__________________________________________。 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ (2)沉淀的溶解 酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为________________________________________________ 盐溶液 溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为_______________________________________________________ 配位 溶解法 如AgCl溶于氨水，离子方程式为_______________________________________________________ 氧化还 原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ Mg(OH)2＋2NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ===Mg2＋＋2NH3·H2O AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O (3)沉淀的转化 ①实质：______________的移动(沉淀的溶解度差别______，越容易转化)。 示例：MgCl2溶液 eq \o(――――→,\s\up17(NaOH)) Mg(OH)2 eq \o(――――→,\s\up17(FeCl3)) Fe(OH)3。 ②应用 锅炉 除垢 将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，离子方程式为________________________________________________ 矿物 转化 CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为_______________________________________________________ CaSO4(s)＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) (aq) CaCO3(s)＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) (aq) Cu2＋(aq)＋PbS(s) CuS(s)＋Pb2＋(aq) [思考]　分析龋齿产生的原因，使用含氟牙膏为何能防治