第9章 第3节 盐类的水解（PPT课件）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（老高考）

2024版·化学②（老教材） 第九章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 增大 越弱 右移 增大 增大 减小 右移 减小 增大 减小 右移 增大 减小 增大 左移 减小 增大 减小 右移 增大 减小 增大 磨口玻璃塞 温度 增大 【备考目标】　1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解在生产、生活、科研等领域的应用。 考点1　盐类的水解及影响因素 梳理必备知识 1．盐类的水解 (1)实质 盐电离→ eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的阴离子→结合________,弱碱的阳离子→结合________)) →生成弱电解质，破坏了水的电离平衡→水的电离程度______，c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。 H＋ OH－ (3)规律 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 (2)特点 [提醒]　(1)常见水解的“弱离子” ①弱酸阴离子：ClO－、AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 、F－、CH3COO－、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、SiO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、S2－、HS－、PO eq \o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)) 、HPO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、H2PO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 等。 ②弱碱阳离子：NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋等。 (2)相同条件下“弱离子”的水解程度 ①正盐>相应酸式盐，如 CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) >HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 。 ②水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。 2．水解方程式的书写 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，离子方程式要分步书写，以第一步水解为主，一般只写第一步水解的离子方程式。如Na2CO3水解的离子方程式为___________________________、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋H2O⇌H2CO3＋OH－(可省略不写)。 CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋H2OHCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋OH－ (3)多元弱碱盐水解的离子方程式要一步写完。如AlCl3水解的离子方程式为____________________________________。 (4)有些阴、阳离子水解相互促进，使水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”。如NaHCO3与FeCl3溶液混合，反应的离子方程式为_____________________________________________。 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ Fe3＋＋3HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 3．影响盐类水解的因素 (1)内因：物质自身的性质。形成盐的酸或碱______就越易发生水解。例如： 酸性CH3COOH＞H2CO3 eq \o(――→,\s\up17(决定)) 相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为________________＞__________________。 NaHCO3 CH3COONa (2)外因(以Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋为例) 因素及其变化 水解平衡 水解程度 c(H＋) pH 温度 升高 ____ ____ ____ ____ 浓度 加FeCl3(s) ____ ____ ____ ____ 加水稀释 ____ ____ ____