第7章 第3节 电解池 金属的腐蚀与防护（PPT课件）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（老高考）

2024版·化学②（老教材） 第七章 化学反应与能量 第三节 电解池 金属的腐蚀与防护 电能 化学能 直流电源 熔融电解质 闭合回路 增大 不变 减小 增大 通入HCl 气体 减小 增大 气体 减小 无 有微弱 氧化 氧化 电化学 负 正 阴 阳 【备考目标】　1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式，了解电解池与原电池的异同。2.理解电解原理，掌握氯碱工业、电镀、铜的电解精炼、电冶金的反应原理。3.认识金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。 　考点1　电解原理 梳理必备知识 1．电解池 (1)概念：把______转化为________的装置。 (2)构成条件 ①有与__________相连的两个电极； ②电解质溶液(或____________)； ③形成__________。 总反应离子方程式：________________________________________。 Cu2＋＋2Cl－ eq \o(=====,\s\up17(电解)) Cu＋Cl2↑ 2．电解池工作原理 以惰性电极电解CuCl2溶液为例 [注意]　电解时，在外电路中有电子通过，在溶液中是靠离子定向移动导电，即电子和离子的移动遵循“电子不下水，离子不上线”。 3．电极放电顺序 (1)阴极：得电子能力强先放电，放电顺序为： Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋> H＋(H2O)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋ (2)阳极：失电子能力强先放电，若阳极是活性电极，溶液中的离子不放电，电极材料失电子 ；若阳极是惰性电极，则放电顺序如下： S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子＞F－ 关键能力研析 1．用惰性电极电解电解质溶液的规律 类型 电解质 (水溶液) 电极反 应式 总化学方 程式或离 子方程式 电解质溶液浓度 溶液 pH 电解质溶 液复原 电解水型 含氧酸 (如2SO4) 阳极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 阴极：4H＋＋4e－===2H2↑ 2H2O eq \o(=====,\s\up17(电解)) O2↑＋2H2↑ 增大 减小 加H2O ===2H2↑＋4OH－ 类型 电解质 (水溶液) 电极反 应式 总化学方 程式或离 子方程式 电解质溶液浓度 溶液 pH 电解质溶 液复原 电解水型 强碱(如NaOH) 阳极：_________ _______________ 阴极：_________ _______________ 2H2O eq \o(=====,\s\up17(电解)) O2↑＋2H2↑ 增大 ____ 加H2O 4OH－－4e－ ===O2↑＋2H2O 4H2O＋4e－ ===2H2↑ 类型 电解质 (水溶液) 电极反 应式 总化学方 程式或离 子方程式 电解质溶液浓度 溶液 pH 电解质溶 液复原 电解水型 活泼金属的含氧 酸盐(如KNO3、 Na2SO4) 阳极：_________ _______________ 阴极：_________ _______________ 2H2O eq \o(=====,\s\up17(电解)) O2↑＋2H2↑ 增大 ____ 加H2O 4OH－－4e－ ===O2↑＋2H2O 4H＋＋4e－ ===H2↑ 2HCl eq \o(=====,\s\up17(电解)) Cl2↑＋H2↑ 类型 电解质 (水溶液) 电极反 应式 总化学方 程式或离 子方程式 电解质溶液浓度 溶液 pH 电解质溶 液复原 电解电解质型 无氧酸(如HCl，除HF外) 阳极：_________ _______________阴极：_________ _______________ ____________________ ____ ____ ______________ 2Cl－－2e－ ===Cl2↑ 2H＋＋2e－ ===Cu CuCl2 eq \o(=====,\s\up17(电解)) Cu＋Cl2↑ 加CuCl2 类型 电解质 (水溶液) 电极反 应式 总化学方 程式或离 子方程式 电解质溶液浓度 溶液 pH 电解质溶 液复原 电解电解质型 不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2，氟化物除外) 阳极：_________ _______________阴极：_________ _______________ ____________________ ___