第6章 第1节 原子结构 核外电子排布（PPT课件）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（老高考）

2024版·化学②（老教材） 第六章 元素周期表与元素周期律 第一节 原子结构　核外电子排布 核外电子数 质子数(Z) 中子数(N) － ＋ 几乎完全相同 不同 不变 制氢弹 √ × × √ √ √ 失去 阳 还原 正 得到 阴 负 0 × × × × H H、Li、Na Be、Mg、He Be、Ar C O Ne He、C、S O Be Li、Si Li、P H、Be、Al Li 【备考目标】　1.了解元素、核素、同位素的含义。2.了解原子的构成和原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律。 　考点1　原子结构　核素 梳理必备知识 1．原子的构成 (1)原子的构成 (2)构成原子或离子的微粒间的数量关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝____________。 ②质量数(A)＝________________＋______________。 ③阳离子的核外电子数＝质子数____阳离子所带电荷数，如Mg2＋的核外电子数是10。 ④阴离子的核外电子数＝质子数____阴离子所带电荷数，如Cl－的核外电子数是18。 [提醒]　①原子中不一定都含有中子，如 eq \o\al(\s\up1(1),\s\do1(1)) H中没有中子。 ②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。 ③易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如H。 ④形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li＋为2个电子稳定结构。 2．元素、核素、同位素 (1)概念及关系 (2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的化学性质_______________，物理性质_______。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般_______。 (3)常见的重要核素及其应用 核素 eq \o\al(\s\up1(235),\s\do1( 92))U eq \o\al(\s\up1(14),\s\do1( 6))C eq \o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H(D) eq \o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H(T) eq \o\al(\s\up1(18),\s\do1( 8))O 用途 核燃料 考古断代 ___________ 示踪原子 [提醒]　①一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。 ②不同核素可能具有相同的质子数，如 eq \o\al(\s\up1(2),\s\do1(1)) H、 eq \o\al(\s\up1(3),\s\do1(1)) H；也可能具有相同的中子数，如 eq \o\al(\s\up1(14),\s\do1( 6)) C、 eq \o\al(\s\up1(16),\s\do1( 8)) O；也可能具有相同的质量数，如 eq \o\al(\s\up1(14),\s\do1( 6)) C、 eq \o\al(\s\up1(14),\s\do1( 7)) N。 ③同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。 ④同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。 ⑤同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他们的相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同 [易错辨析] 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA( ) (2)1 mol重水和1 mol水中，中子数比为2∶1( ) (3)中子数为8的氮原子： eq \o\al(\s\up1(8),\s\do1(7)) N( ) (4)0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子( ) (5)117号元素Ts的同位素原子具有相同的电子数( ) (6)质量数为31的磷原子： eq \o\al(\s\up1(31),\s\do1(15)) P( ) 理由：(2)1 mol重水和1 mol水中，中子数比为5∶4 (3)中子数为8的氮原子： eq \o\al(\s\up1(15),\s\do1( 7)) N 巩固题组过关 题组一　微粒中粒子数的确定 1．镆(Mc)是一种人工合成的元素，同位素 eq \o\al(\s\up1(288),\s\do1(115)) Mc的原子核内的中子