第5章 第3节 硫及其化合物（PPT课件）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（老高考）

2024版·化学②（老教材） 第五章 非金属及其化合物 第三节 硫及其化合物 硫黄 黄色 不溶 易溶 刺激性 易 又变红色 液 固 5.6 脱硫 水 吸水 脱水 铜片逐渐溶解，产生无色有刺激 性气味的气体 强氧化 浅绿色 蓝色 净水 ＋6 同素异形体 易 【备考目标】　1.了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。2.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 Na2SO4·10H2O 考点1　硫及其氧化物 梳理必备知识 1．硫单质 (1)自然界中硫的存在 ①游离态：硫单质俗称______，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下： 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 ________ _________ ______________ _________________ FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O (2)物理性质 颜色、状态 溶解性 水 酒精 CS2 ______晶体 ______ 微溶 ______ (3)化学性质 [提醒]　黑火药反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3C eq \o(=====,\s\up17(点燃)) K2S＋N2↑＋3CO2↑，记忆为“一硫二氮三碳”。 2．二氧化硫 (1)物理性质 SO2是无色、有__________气味的有毒气体，______溶于水，是大气污染物之一。 (2)化学性质 ①酸性氧化物的通性 与H2O反应 SO2＋H2OH2SO3 与碱(如足量NaOH)反应 _________________________________ 与碱性氧化物(如CaO)反应 _____________________________ 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O SO2＋CaO===CaSO3 ②氧化性 与H2S反应：______________________________________。 ③还原性 与O2反应 __________________________ 与溴水反应 Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ④漂白性 可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的无色物质：品红溶液 eq \o(―――→,\s\up17(通SO2)) 褪色 eq \o(――→,\s\up17(△)) ________。 SO2＋2H2S===3S＋2H2O 2SO2＋O22SO3 (3)用途：漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。 (4)SO2的实验室制法 Na2SO3固体与较浓H2SO4反应： Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 3．三氧化硫 (1)物理性质 在常温下为____态，在标准状况下为____态。 (2)化学性质：具有酸性氧化物的通性 反应 化学方程式 与水反应 ____________________ (放出大量的热) 与碱性氧化物(如CaO)反应 SO3＋CaO===CaSO4 与碱(如NaOH)反应 ____________________________________ SO3＋H2O===H2SO4 SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 4．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源及危害 硫的氧化物来源于_______________的燃烧及金属矿物的冶炼等，会危害人体健康，形成酸雨(pH小于_________)。 (2)硫酸型酸雨的形成途径 途径1：2SO2＋O2 eq \o(,\s\up17(催化剂)) 2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 (3)治理：燃煤_______，改进燃烧技术等。 含硫化石燃料 巩固题组过关 题组一　硫及其氧化物的性质 1．(2023·山东日照检测)下列说法错误的是(　　 ) A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 解析：选D。硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。 2．(2023·河北廊坊检测)下列对SO2和SO3的叙述正确的是(　　) A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱溶液反应 解析：选D。在