第06练 元素“位—构—性”的综合推断 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）

第06练 元素“位—构—性”的综合推断 一、元素综合推断的具体方法 这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，解题的关键是正确推断元素。具体方法： 阅读题目（建立印象） → 根据题设特点（短周期元素原子结构特征，元素主要化合价的特征关系，元素及化合物的特殊性质，元素在周期表中的特殊位置等）→找出突破口→假设→验证。如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图： 则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。 二、主要考点 1.原子或离子半径大小，第一电离能、电负性大小比较 2.元素在周期表中的位置 3.气态氢化物的稳定性 4.元素金属性或非金属性 5.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 6.元素间组成化合物的种类及性质 7.化学键 三、元素金属性、非金属性强弱的比较方法 1.元素金属性强弱的实验比较法。 (1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。 (2)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 (4)若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X强。 2.元素非金属性强弱的实验比较法。 (1)与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。 (2)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。 (4)An－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A强。 3．元素性质递变规律 (1)同周期，从左到右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。 (2)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。 四、“四看”突破粒子半径大小比较 1.“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。4.“二看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越大，离子半径越小。 2.“三看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 3.“四看”核外电子数：对于同元素，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 1．（2023·浙江·校联考三模）前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基态X原子的半径是所有原子中最小的，Y与X可形成室温下X2Y、X2Y2两种无色液体，基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态，Y、Q同主族，W原子的价层电子排布式为，下列说法不正确的是 A．电负性： B．简单离子半径： C．同周期中第一电离能比Q大的元素有1种 D．三种元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的碱性电池中 2．（2023·山东·校联考模拟预测）某点击化学试剂由原子序数依次增大的X、Y、M、Z四种短周期元素组成，其中基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，2的原子序数是Y的两倍，衰变方程：。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：M>X B．简单氢化物还原性：Z>X>M C．和互为同位素 D．元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素的 3．（2023·重庆·统考三模）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种：Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，Q元素的原子半径是前四周期中最大的，W元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．属于酸性氧化物 C．Q与Z可以形成多种化合物 D．W元素位于元素周期表的d区 4．（2023·湖南衡阳·校联考三模）前四周期主族元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，其中W为宇宙中含量最多的元素，W与X、X与Y、Y与Z、Z与M原子序数差的数值可组成一个公比为2的等比数列。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X与氧气在加热条件下反应生成 C．W与Y或Z均可形成化合物 D．单质M的导电性良好 5．（2023·山东烟台·校联考模拟预测）X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是   A．Y在元素周期表中位于p区 B．第一电离能：Z>P>Q>X C．离子半径： D．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z 6．（2023·湖北·校联考模拟预测）五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等， Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是 A．元素的第一电离能：X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性：X<Y<Z C．气态氢化物分子的键角：Q>X>Y D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M 7．（2023·云南曲靖·统考二模）X、Y、Z、W是短周期主