第5讲 气体摩尔体积-【暑假自学课】2023年新高一暑假精品课（苏教版2019必修第一册）

第5讲 气体摩尔体积 【学习目标】 1．了解物质的微观结构与性质的关系及影响物质体积的因素。 2．了解阿伏加德罗定律的内容。 3．了解气体摩尔体积的概念及单位。 4．了解气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积的关系。 【基础知识】 一、决定物质体积大小的因素 1．物质的聚集状态、性质及微观结构 物质的聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质 固态 微粒排列______，微粒间空隙______ 在固定的位置上______ 有固定的形状，几乎不能被压缩 液态 微粒间排列______，微粒间空隙______ 可以____________ 没有固定的形状，但不易被压缩 气态 微粒间距离______ 可以____________ 没有固定的形状，容易被压缩 2．物质体积大小的影响因素 (1)决定物质体积大小的微观因素： 填写下表（打“√”或“×”） 粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 固体体积 液体体积 气体体积 粒子的数目和粒子的大小决定______或______的体积，粒子的数目和粒子间的距离决定______的体积。 (2) 粒子数目相同时物质的体积关系 同温同压下，不同的固体或液体，由于粒子的大小不同，因此______不同；不同的气体，由于粒子间的距离几乎相同，因此______大致相同。 二、阿伏加德罗定律 1．阿伏加德罗定律的内容 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有____________。 2．适用范围 阿伏加德罗定律适用于______气体，包括______气体。 三、气体摩尔体积 1．定义：单位____________的气体所占有的______。 符号：______，单位__________________和m3·mol－1(或m3/mol)。 2．计算公式：Vm＝_________。 3．影响气体摩尔体积的因素 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的______和______。 4．标准状况下的气体摩尔体积 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为______，即标准状况下，气体摩尔体积约为_________，其中，标准状况是指温度为____________、压强为____________。 标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 【考点剖析】 考点一：微粒数目相同物质的体积关系 【例1】下图是1 mol水由0 ℃转化成100 ℃水蒸气时体积的变化。 由图分析下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是(　　) A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 考点二：气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的，气体可以为相互不反应的混合气体。 (2)气体摩尔体积与气体的种类无关。 (3)气体摩尔体积并不都约等于22.4 L·mol－1，22.4 L·mol－1只是气体摩尔体积在标准状况下的一个特例。 (4)气体摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和压强保持一定，那么气体摩尔体积也保持不变。 (5)同温同压下，气体的体积只由气体的分子数决定。 2．标准状况下的气体摩尔体积 【例2】下列说法不正确的是(　　) A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 C．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L D．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍 考点三：阿伏加德罗定律及其应用 1．正确理解阿伏加德罗定律 （1）适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 （2）定律中的同温同压，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4 L·mol－1只是一种特殊情况。 （3）因为气体的物质的量之比等于分子数之比，同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等，分子数相等。 2．阿伏加德罗定律的推论 （1）同温同压下，气体的物质的量之比等于体积比。 即：T、p相同，＝ （2）由ρ=，分子和分母都除以n，得ρ=。 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量)成正比。 即：T、p相同，＝。 由ρ=，已知标准状况下，Vm=22.4L·mol-1，由此可以计算标准状况下气体的密度或气体的摩尔质量（相对分子质量）。 【例3】两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是(　　) A．分子个数比为17∶16 B．同温同压下两种