1.1.1化学反应的反应热 课件 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一节 化学反应与能量变化 第1课时 化学反应的反应热 1 1、认识化学能可以转化为热能，并能解释化学变化、能量变化的本质。 学习目标 2、知道体系与环境、反应热的概念。 3、通过中和反应的反应热测定实验，明确反应热测定的原理、方法和注意事项。 (重点) 1.体系与环境 人为划定的研究对象(物质系统)称为 ，体系以外的其他部分称为 。 体系 环境 2.定性认识化学反应的能量转化 (1)吸热反应和放热反应 通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能与热能之间的转化，依据化学反应中能量的转化对化学反应分类： 化学反应 (2)常见的吸热反应和放热反应 放热反应：①大多数 反应；②所有的 反应；③___________反应；④较活泼金属与酸的反应；⑤活泼金属与H2O的反应；⑥铝热反应；⑦缓慢氧化反应。 吸热反应：①大多数 反应；②Ba(OH)2·8H2O与 的反应；③C和 的反应；④少数化合反应。 化合 燃烧 酸碱中和 分解 NH4Cl CO2或H2O(g) 联想质疑 通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能与热能之间的转化。化学反应几乎都伴随着热能的释放或吸收，而且在一定条件下，一个反应释放或吸收的热量是一定的。那么，应如何定量地描述一个化学反应释放或吸收的热能呢？用什么方法可以准确地测量一个化学反应释放或吸收的热量？通过理论方法能够计算出化学反应释放或吸收的热量吗？ 铝粉与铁的氧化物反应（放热） 氯化铵与氢氧化钙的反应（吸热） 6 如何定量地描述一个化学反应释放或吸收的热能呢？ 问题一： 一、化学反应的反应热 意义： 定量地描述化学反应释放或吸收的热能 定义： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热 。 符号： Q 规定： Q＞0 反应吸热 Q＜0 反应放热 7 正误判断 (1)反应产物的总能量一定低于反应物的总能量(　　) (2)反应热的大小与反应物和反应产物的能量有关(　　) (3)化学反应放热还是吸热与反应条件(是否需要加热等)无关(　　) (4)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行(　　) × √ √ × 8 应用体验 1.有下列反应：①氧化钙与水反应　②碳酸氢钠受热分解　③硫酸与氢氧化钠溶液混合　④燃烧煤炭取暖　⑤钠与水反应　⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是 ，为放热反应的是 。 ②⑥ ①③④⑤ 2.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则常温下1 mol硫单质与3 mol F2发生下列反应： S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热Q＝ ，该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。 －1 220 kJ 放热 归纳总结 反应热与化学键的关系 Q＝ΔE1－ΔE2 Q＝Σ反应物键能－Σ反应产物键能 注：键能是断裂1 mol化学键吸收的能量或形成1 mol化学键释放的能量。 11 用什么方法可以获得一个化学反应的反应热呢？ 问题二： 1.反应热的数值可以通过实验测得。 2.反应热的数值也可以通过理论计算求得。 热化学：用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支。 中和热的测定 盖斯定律 用什么方法可以准确地测量一个化学反应释放或吸收的热量呢？ 问题三： 思考： 如果知道体系的热容，如何计算体系吸收或放出的热量？ 热容和比热 在不发生化学反应和物质聚集状态变化的条件下,物质吸收热量，温度升高时,温度每升高1K所吸收的热量称为该物质的热容,用符号C表示。热容的单位是J·K-1。 纯物质的热容与其质量成正比。单位质量的物质的热容称为该物质的比热容,简称比热。比热的单位是KJ·K-1·kg-1 。常温下,液态水的比热为4.18KJ·K-1·kg-1。 资料在线 反应热的实验测定仪器和原理 1.仪器 2.原理 量热计 Q=-C（T2-T1） 表示体系的热容（J·K-1） 反应前体系热力学温度（K） 反应后体系热力学温度（K） 内筒反应容器 外筒保温作用 活动探究 测定中和反应的反应热 1.向量热计内筒中加入1.0 mol·L-1的盐酸100 mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1。 2.向250 mL的烧杯中加入1.0 mo