考点03 反应热的计算 -2023-2024学年高二化学核心考点归纳与分层测试（人教版2019选择性必修1）

考点03 反应热的计算 【核心考点梳理】 一、盖斯定律 1．内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 2．特点：(1)在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关，而与反应的途径无关。 (2)反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。 则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。 3．意义：有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。如：C(s)＋O2(g)===CO(g)反应的ΔH无法直接测得，但下列两个反应的ΔH可以直接测得： C(s)＋O2 (g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 CO(g)＋O2 (g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1，上述三个反应具有如下关系： 则在此温度下C(s)＋O2 (g)===CO(g)反应的ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。 二、反应热的计算 1．依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，如 aA　＋　bB===cC　＋　dD　　ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) |Q| 则＝＝＝＝。 2．依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。 3．依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物成键放出热量Q放进行计算：ΔH＝Q吸－Q放。 4．依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物进行计算：ΔH＝E生成物－E反应物。 5．依据物质的燃烧热ΔH计算：Q放＝n可燃物×|ΔH|。 6．依据比热公式计算：Q＝cmΔt。 【核心归纳】 运用盖斯定律解题的常用方法 1．虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示： 则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 2．加合法：即运用所给化学方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。 如：求P4(白磷，s)===4P(红磷，s)的热化学方程式。已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1　①P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)　ΔH2　②，即可用①－②×4得出白磷转化为红磷的热化学方程式：P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝ΔH1－4ΔH2。 3．解题注意事项 (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变。 【必备知识基础练】 1．（2023春·上海徐汇·高二上海市徐汇中学校考期中）已知热化学方程式：       则的焓变为___________kJ/mol A． B． C． D． 2．（2023春·广西柳州·高二柳州市第三中学校考期中）已知下列热化学方程式： ； ；则 值为 A． B． C． D． 3．（2023秋·广东广州·高二广州市第十七中学校考期中）下列各组热化学方程式中，ΔH的比较正确的是 ①C(s)+O2(g)= CO2(g)     ΔH1；C(s)+ O2(g)=CO(g)    ΔH2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g)     ΔH3； S(g)+O2(g)= SO2(g)    ΔH4 ③H2(g)+O2(g)= H2O(l)     ΔH5：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)    ΔH6 ④CaO(s)+ H2O(1)= Ca(OH)2(s)    ΔH7； CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(s)     ΔH8 A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3<ΔH4 C．ΔH5<ΔH6 D．ΔH7>ΔH8 4．（2023秋·湖北武汉·高二武汉市育才高级中学校联考期末）已知：。若生成键、键释放的能量分别为，则断裂键需要吸收的能量为 A． B． C． D． 5．（2023秋·河南平顶山·高二统考期末）已知：、、的燃烧热分别为、和(a、b、c都大于0)，则反应的为 A． B． C． D． 6．（2023春·浙江宁波·高二余姚中学校考期中）氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则 B．相同条件下，的比的小 C．， D．相同条件下，的比HI的大 7．（2023春·云南曲靖·高二宣威市第三中学校考阶段练习）已知：(1)H2(g)+O2(g)═H2