考点02 热化学方程式　 燃烧热 -2023-2024学年高二化学核心考点归纳与分层测试（人教版2019选择性必修1）

考点02 热化学方程式　 燃烧热 【核心考点梳理】 一、热化学方程式 1．概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 2．示例：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下，1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态H2O时，放出的热量是285.8 kJ。 3．书写热化学方程式时应注意的问题 (1)需注明反应时的温度和压强。若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不特别注明。 (2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)、aq(溶液)。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (4)同一反应的ΔH与化学计量数成正比。 注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。 二、燃烧热 1．燃烧热的概念：在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧热的单位是kJ·mol－1。 2．注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。生成的水为液态不能是气态。 3．燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示在25 ℃、101 kPa时，1 molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.3 kJ的热量。 　燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量数定为1，再配平其他物质。 【核心归纳】 1．热化学方程式的书写步骤及要求 2．“五看”法判断热化学方程式的正误 一看方程式是否配平 二看各物质的聚集状态是否正确 三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确 四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1” 五看反应热的数值与化学计量数是否对应 【必备知识基础练】 1．（2023秋·广东揭阳·高二统考期末）氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   2．（2023秋·四川遂宁·高二统考期末）下列说法正确的是 A．甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为： B．已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少 C．在稀溶液中：，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为： 3．（2023春·河南周口·高二周口恒大中学校考期中）热化学方程式是 A．仅能表示化学反应中伴随放出热量多少的化学方程式 B．能够表示化学反应中热效应的化学方程式 C．热效应的大小与反应的温度、压强无关，只与反应物和生成物的状态有关 D．当多步反应中热化学方程式相加时，相对应的热量要相减。 4．（2023春·湖南株洲·高二株洲市第一中学校考阶段练习）1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为： A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)  △H=-622kJ·mol-l B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H=-622kJ·mol-l C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)  △H=+622kJ·mol-l D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H=+622kJ·mol-l 5．（2023秋·河南周口·高二统考期末）CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量 C．反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH=+41kJ/mol D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molHH2O(g)要放出41kJ的热量 6．（2023秋·河北张家口·高二统考期末）下，关于反应的相关叙述正确的是 A．的燃烧热为 B．和的总键能之和大于的键能之和 C． D． 【关键能力提升练】 7．（2023秋·