1.1 反应热（第3课时）（导学案）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

第3讲 燃烧热 【学习目标】 1、理解燃烧热的概念 2、学会利用燃烧热进行相关的计算 3、了解家用燃料和火箭推进剂燃料的选择。 【学习重难点】 重点：燃烧热的概念及其计算 难点：燃烧热的相关计算 【自主预习】 1、请结合以下数据计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应热 ，写出该反应的热化学方程式？ ①断开1molH－H键要吸收436kJ的能量 ②断开1molO－O键要吸收498kJ的能量 ③形成2molH—O键要放出431kJ的能量 2.燃烧热定义： ，1mol纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量。 【合作探究】 一．理解燃烧热的概念 1、燃烧热的定义: 【思考讨论1】我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？ ①研究条件: ②反应物及其物质的量: ③反应程度: ④生成物: ⑤燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关 ⑥符号: 单位: 【思考讨论2】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？ 【思考讨论3】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？ 2、燃烧热表示的意义: 【想一想】1、已知CH4的燃烧热为890.31KJ/mol，表示的含义是什么？ 【写一写】2、已知CH4的燃烧热为890.31KJ/mol，表示甲烷燃烧热的热化学方程式: 【注意事项】中文叙述燃烧热、中和热时可以不带“负号”， 但凡用ΔH表示时一定要有“负号” 例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol 【知识检测】 【典例1】分析以下几个热化学方程式，哪个是表示碳的燃烧热( ) A.C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol B.C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 【变式1】下列说法正确的是（ ） A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等 C．已知S(s)+ O2(g)=SO3(g) ∆H =-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol 【变式2】书写表示下列燃料燃烧热的热化学方程式 （1）1 mol 甲烷在氧气中完全燃烧释放的能量为890 kJ （2）28 g CO在氧气中燃烧生成CO2(g)释放的能量为283 kJ 【合作探究】 二．燃烧热的相关计算【例2】 在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量