1.1 反应热（第3课时）（教学课件）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

第3讲 燃烧热 新人教版 化学 选择性必修一 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 （从家用燃料到火箭推进剂的选择） 理解燃烧热的概念； 学会利用燃烧热进行相关的计算； 了解家用燃料和火箭推进剂燃料的选择。 学习目标 【思考与交流】请结合以下数据计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应热 ，写出该反应的热化学方程式？ H—H 2H 断开1molH－H键 要吸收436kJ的能量 O—O 2O 断开1molO－O键 要吸收498kJ的能量 H—O—H 形成2molH —O键要 放出431kJ的能量 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6KJ/mol 温故知新 新课导入 柴草 煤 液化石油气 天然气 问题：你会选择哪种家用燃料，选择的依据是什么？ 家用燃料的发展 新课导入 以下场景的热能都是由什么物质提供的呢？我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？ 天然气 汽油 火箭推进剂 柴草 模块一 理解燃烧热的概念 一、燃烧热： 1.概念: 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 ①研究条件: ②反应物及其物质的量: ③反应程度: ④生成物: ⑤燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关 ⑥符号: 单位: 101kPa 指定产物，没有特别说明，一般是在氧气中进行，且产物为稳定氧化物 如:C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。 【注意事项】 新课讲解 【学习任务一】 理解燃烧热的概念 纯物质 1mol(以燃烧1mol纯物质为标准来配平) 完全燃烧 △H<0 kJ/mol 【学习任务一】 理解燃烧热的概念 思考讨论 答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就 越多，而燃烧热规定是1 mol的纯物质； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是 生成稳定的氧化物。 【思考1】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？ 【思考2】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？ 答：不变。燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。 新课讲解 【学习任务一】 理解燃烧热的概念 2、燃烧热表示的意义: 【想一想】1、已知CH4的燃烧热为890.31KJ/mol，表示的含义是什么？ 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出890.31KJ的热量。 【写一写】2、表示甲烷燃烧热的热化学方程式: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ/mol 文字描述燃烧热时用“正值” (如甲烷的燃烧热为890.31KJ/mol) 而用符号△H表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热△H=-890.31KJ/mol) 新课讲解 【学习任务一】 理解燃烧热的概念 例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol 例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol 【注意事项】中文叙述燃烧热、中和热时可以不带“负号”， 但凡用ΔH表示时一定要有“负号” 2、燃烧热表示的意义: 新课讲解 【学习任务一】 理解燃烧热的概念 3、燃烧热的测量: 测定原理：将待测物质放在一个充满氧气的密封金属容器（称为氧弹）内，再将此容器置于盛有一定量水的量热计内筒中，通过点火装置使氧弹中物质燃烧，反应放出的热量会使氧弹外面的水温升高。用温度计测量水温的变化，即可计算出此反应放出的热量。 【学习任务一】 理解燃烧热的概念 课堂练习 【例1】分析以下几个热化学方程式，哪个是表示碳的燃烧热( ) A.C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol B.C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol B 【学习任务一】 理解燃烧热的概念 课堂练习 【变式