1.1 反应热（第3课时）（教学设计）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

第一章　化学反应的热效应 第1节　反应热 课题： 1.1.3 燃烧热 课时 1 授课年级 高二 教学内容 教材 分析  本节课主要表达了两大部分的内容:第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热，为本章反应热的相关内容做补充深化，另外燃烧热的是描述能源物质的重要物理量，可以为我们挑选合适的能源供应有用的数据。第一部分是了解家用燃料和火箭推进剂燃料的选择。其次部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料风力流水潮汐以及柴草等;另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为明白决能源危机而实行的相关措施。 教学目标 [能力目标] 1、理解燃烧热的概念 2、学会利用燃烧热进行相关的计算 3、了解家用燃料和火箭推进剂燃料的选择。 [素养目标] 通过燃烧热的理解，认识到开源节流、提高能源利用率的实际意义。 教学重、难点 重点：燃烧热的概念及其计算 难点：燃烧热的相关计算 学情分析 本课的教学对象是高二年级的学生。本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合分析问题的能力;第二部分，结合燃烧热的利用介绍了能源的开发与利用，学生掌握起来相对来说比较轻松。 教学方法 自主学习、合作交流、探究与验证 教学环节一：真实情景引出课题。 教师活动 学生活动 设计意图 1、引入新课：展示家用燃料的发展历程 以下场景的热能都是由什么物质提供的呢？展示物质燃烧相关资料及图片 学生思考回答。 问题1：你会选择哪种家用燃料，选择的依据是什么？ 问题2：那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？ 真实场景激发兴趣和学习热情。引发学生思考。 教学环节二：理解燃烧热的概念 教师活动 学生活动 设计意图 1.【燃烧热概念】展示 燃烧热定义： 101kPa时 ，1mol纯物质完全燃烧生成 生成指定产物时时所放出的热量。 ①研究条件: 101kPa ②反应物及其物质的量: 1mol纯物质 ③反应程度: 完全燃烧 ④生成物: 指定产物，没有特别说明，一般是在氧气中进行，且产物为稳定氧化物。如:C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。 ⑤燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关 ⑥符号: △H<0 单位: kJ/mol 2.【燃烧热表示的意义】 【想一想】1、已知CH4的燃烧热为890.31KJ/mol，表示的含义是什么？ 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出890.31KJ的热量。 【注意事项】 中文叙述燃烧热、中和热时可以不带“负号”， 但凡用ΔH表示时一定要有“负号” 例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol 3.【燃烧热的测量】 【思考讨论1】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？ 【思考讨论2】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？ 【写一写】已知CH4的燃烧热为890.31KJ/mol，表示甲烷燃烧热的热化学方程式: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ/mol 【完成课堂练习】 典例1、变式1、变式2 微观问题宏观化，帮助理解和探析 知识问题化，突出重点，突破难点。 巩固所学，检测目标达成度。 教学环节三：燃烧热的相关计算 教师活动 学生活动 设计意图 【例2】 在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4(标况)燃烧后所产生的热量为多少？ 解析：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH =－890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。 1000 L CH4(标况)的物质的量为：n(CH4)=44.6 mol, 44.6 mol CH4 完全燃烧放出的热量为：44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ [归纳]一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放= n(可燃物)×|ΔH| 【合作探究1】归纳一下中和热、燃烧热的异同 【完成课堂练习】 典例2、变式1、变式2 微观问题宏观化，帮助理解和探析。通过归纳总结，强