1.1 反应热（第2课时）（导学案）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

第2讲 热化学方程式 【学习目标】 1、理解热化学方程式的意义 2、 学会书写热化学方程式 3、比较反应热的大小关系 【学习重难点】 重点：热化学方程式的书写 难点：热化学方程式的书写、反应热的大小比较 【自主预习】 1．热化学方程式 （1）概念：表示反应所 和 的热量的化学方程式。 （2）意义：既表明化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。 （3）实例：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下 气态H2与 mol气态O2反应生成 时， 的热量是285.8 kJ。 【合作探究】 一．理解热化学方程式的意义 【思考讨论1】热化学方程式与普通的化学方程式有什么不同？ 1、 热反应方程式化学计量数的意义： 热反应方程式化学计量数表示 ，因此可以是 ，也可以是 。化学计量数改变， 要相应改变；逆反应的ΔH 数值与正反应的ΔH 数值 ，符号 2、ΔH 的单位中“mol-1”的含义： 【写一写】 写出2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =﹣571.6 kJ/mol 这个热化学方程式表示的意义 3．反应热（ΔH）与热化学方程式的数量关系 观察下列四个热化学方程式，反应热（ΔH）与热化学方程式的计量数有何关系？ （1）H2(g) + O2(g) =H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol （2）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =﹣571.6 kJ/mol （3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/mol （4）2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol 【结论】 对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时_________________。 当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值________，符号_______ 【知识检测】 【典例1】下列说法不正确的是（ ） A．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数 B．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 C．所有的燃烧反应都是放热的 D．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数 【变式1】热化学方程式:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol 和H(g)+H(g)=H2(g) ΔH=-435.7 kJ/mol 表示 （ ） A．氢原子的能量比氢分子的能量低 B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7 kJ的能量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ D．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量 【变式2】已知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−184.6kJ⋅mol−1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH为__________________ 【合作探究】 二．学会书写热化学方程式 【思考讨论2】说一说为什么热化学方程式的书写需注明反应物和生成物的聚集状态？ 1、书写热化学方程式应注意事项 （1）条件：指明反应时的 和 ；若在 25℃、101kPa 时进行的反应，可以不注明。 （2）状态：要注明反应物和生成物的 ，固体: 液体: 气体: 溶液: （3）标注ΔH的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“____”；若为吸热反应，ΔH为“______”。 （4）反应条件区：别于普通方程式，一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等 （5）同素异