1.1 反应热（第2课时）（教学设计）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

第一章　化学反应的热效应 第1节　反应热 课题： 1.1.2 热化学方程式 课时 1 授课年级 高二 教学内容 教材 分析   教材先从化学反应发生的根本原因、化学键的断裂和形成说明化学反应中能量变化的原因。紧接着，通过“活动与探究”栏目中的实验活动，了解化学反应的热量变化的原理来说明化学反应放热或吸热的本质原因。在学习了上述内容的基础上，在学习化学反应热效应的表示方法，学习热化学方程式的含义与书写，并进行适当练习。对学生在这一单元的学习中会有很大的帮助。 教学目标 [能力目标] 1、理解热化学方程式的意义 2、学会书写热化学方程式 3、比较反应热的大小关系 [素养目标] 通过热化学方程式的理解，从能力变化的角度体会物质的量与能量的辩证关系。 教学重、难点 重点：热化学方程式的书写 难点：热化学方程式的书写、反应热的大小比较 学情分析 本课的教学对象是高二年级的学生。学生具备一定的化学反应和实际操作能力，大多思维活跃，对旧的内容有一定的掌握。当课本上的知识与实际生活相联系时，他们会产生浓厚的学习兴趣，通过情境的创设，激发学生的学习热情，再通过问题的设置,引导学生通过回忆总结、自主学习、合作交流、实验探究与验证。使学生在较为完整的探究过程中，既能体验成功的喜悦，又能使自己的知识水平和能力得到提升。 教学方法 自主学习、合作交流、实验探究与验证 教学环节一：真实情景引出课题。 教师活动 学生活动 设计意图 1、引入新课：化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。以下场景的热能都是由什么物质提供的呢？展示相关资料及图片 学生思考回答。 问题1：化学反应都有反应热，如何表示一个具体化学反应的反应热呢？问题2：如何定性和定量地表示放出或吸收的能量呢？ 激发兴趣和学习热情。反应所放出或吸收的热量通常会用热化学方程式来表示，熟练掌握热化学方程式书写步骤和要求是学好能量变化一章的关键。 教学环节二：理解热化学方程式的意义 教师活动 学生活动 设计意图 1.【投影】展示热化学方程式 2.【热反应方程式化学计量数的意义】 （1）热反应方程式化学计量数表示其物质的量 ，因此可以是整数 ，也可以是分数。 （2）化学计量数改变，反应热要相应改变；逆反应的ΔH 数值与正反应的ΔH 数值相等，符号相反 「小结」热化学方程式化学计量数的意义：只能表示物质的量 3.【ΔH 的单位中“mol-1”的含义】 “每摩尔反应” 【思考讨论1】热化学方程式与普通的化学方程式有什么不同？ 【思考讨论2】请对比分析普通化学方程式化学计量数和热化学方程式化学计量数所表达的意义。 【写一写】 写出2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =﹣571.6 kJ/mol 这个热化学方程式表示的意义 【完成课堂练习】 微观问题宏观化，帮助理解和探析 知识问题化，突出重点，突破难点。 巩固所学，检测目标达成度。 教学环节三：学会书写热化学方程式 教师活动 学生活动 设计意图 1、引出物质的聚集状态。 物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也不相同。热化学方程式的书写必须注明物质的聚集状态。 2、热化学方程式的书写 （1）书写符合质量守恒定律的化学方程式 （2）注明反应物和生成物的聚集状态 ①标明各物质的聚集状态 (固体s、液体l、气体g、溶液aq) ②不需要标记“↓”和“↑”， ③不用写“点燃”“加热”等引发条件 （3）注明反应时的温度和压强 25℃，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明。其他温度和压强要注明。 （4）用△H表示化学反应放出或吸收的热量①ΔH 只放右边，吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol ②ΔH 的值与系数相匹配。 ③系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数、个数； 3、 “五查”法判断热化学方程式书写正误 ①看方程式是否配平； ②看各物质的聚集状态是否正确； ③看ΔH 变化的“＋”、“－”是否正确； ④看反应热的单位是否为 kJ·mol－1； ⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应 【探究1】对比下列热化学方程式，说一说为什么热化学方程式的书写需注明反应物和生成物的聚集状态？ 【探究2】总结热化学方程式的书写步骤 【思考讨论3】 （1）已知 N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/mol，那么，1 mol N2与3 mol H2充分反应，放出92.4kJ的能量。这种