1.1 反应热（第2课时）（教学课件）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

第2讲 热化学方程式 新人教版 化学 选择性必修一 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 理解热化学方程式的意义 学会书写热化学方程式 比较反应热的大小关系 学习目标 新课导入 观看火箭推进剂燃烧视频 新课导入 以下场景的热能都是由什么物质提供的呢？化学反应都有反应热，如何表示一个具体化学反应的反应热呢？如何定性和定量地表示放出或吸收的能量呢？ 天然气（CH4） 汽油（C5~C12烷烃类） 火箭推进剂 生石灰、铝粉 模块一 理解热化学方程式的意义 思考讨论 认真观察以下化学方程式，这些化学方程式与普通的化学方程式有什么不同？ 不同：（1）指明了温度和压强 （2）注明了反应物和生成物的状态 （3）注明反应热（△H） H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH =﹣14.9 kJ/mol N2(g)+3H2(g)             2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol 【学习任务一】 理解热化学方程式的意义 新课讲解 【学习任务一】 理解热化学方程式的意义 1．热化学方程式 （1）定义: 热化学方程式表示_________________ 和______ 的关系的化学方程式。 　　 参加反应物质的量　 反应热 H2(g)+I2(g)====2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 物质变化 能量变化 （2）意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 （3）实例：上述方程式表示的意义为1mol氢气与1mol碘蒸气完全反应生成2mol碘化氢气体，放出14.9 kJ的热量。 新课讲解 【学习任务一】 理解热化学方程式的意义 请对比分析以下两个化学方程式化学计量数所表达的意义。 （2）H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol 普通反应方程式化学计量数的含义： ①1 mol H2与1 mol Cl2在点燃的条件下反应生成2 mol HCl（物质的量角度） ②1个H2与1个Cl2在点燃的条件下反应生成2个HCl （微粒数的角度） ③1体积的H2与1体积Cl2在点燃的条件下反应生成2体积HCl（气体体积的角度） 热反应方程式化学计量数的含义： 1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6kJ 的热量。 （物质的量的角度） （1）H2 + Cl2 = 2HCl （2）H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol 新课讲解 【学习任务一】 理解热化学方程式的意义 「小结」热化学方程式化学计量数的意义：只能表示物质的量 新课讲解 【学习任务一】 理解热化学方程式的意义 2、ΔH 的单位中“mol-1”的含义： 指的是“每摩尔反应” （1）H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol 表示在25℃、101 kPa 时，1 mol H2(g) 和1 molO2(g) 完全反应生成1 mol H2O(l)，放出285.8 kJ的热量。 （2）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =﹣571.6 kJ/mol 表示在25℃、101 kPa 时，2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g) 完全反应生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热量。 ΔH 必须与方程式一一对应。 新课讲解 【学习任务一】 理解热化学方程式的意义 观察下列四个热化学方程式，反应热（ΔH）与热化学方程式的计量数有何关系？ （1）H2(g) +  O2(g) === H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol （2）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH =﹣571.6 kJ/mol （3）N2(g)+3H2(g)         2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/mol （4）2NH3(g)  N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol （1）对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时________________