第02讲 氧化还原反应及陌生方程式的书写（拔高）-备战2024年高考化学精准一轮复习讲义

第02讲 氧化还原反应及陌生方程式的书写（原卷版） 常见的氧化剂与还原剂、氧化还原规律 一、常见氧化剂 1.卤素系列题干没有信息都生成（与一致） 2.金属含氧酸根/氧化物 3.氧化性酸 浓 越稀价越低 4、氧气、臭氧、过氧化物 二、常见还原剂 1. 最终生成还是需要看题干信息，若为产物只能生成. 2.含、、物质 （1） 注意：称为连二亚硫酸根离子. （2） （3） 3.有机物 4.负价氮 注意：结构通过结构可得铵根离子结构稳定，不易氧化. ∵与都为正四面体结构稳定，不易被氧化. 三、特例 四、标价规律 1.初中常见的化合价： 通常为价 2.普通标法 遵循两个原则 原则1：对于无机化合物：与同时存在时，因为非金属性，标最后数. 原则2：对于某元素变价总数，则标那看那乘角标. 3.零价法 产物 五、六步法秒写陌生氧化还原反应 1.硫代硫酸钠处理含酸性废水，反应，转移 第一步：两剂两产物： 第二步：标价看升降： 第三步：升降价相等： 第四步：变价原子守恒： 第五步：电荷守恒：左侧有个负电荷，右侧有个正电荷，已知酸性环境，则 第六步：查氢补水： 2.用硫酸酸化后，与硫代硫酸钠混合生成 第一步：两剂两产物： 第二步：标价看升降： 第三步：升降价相等： 第四步：变价原子守恒： 第五步：电荷守恒：左侧有个负电荷，右侧有个正电荷，已知酸性环境，则 第六步：查氢补水： 六、方法匹配原则：先离子方程式后化学方程式 1.能拆的离子一定拆（寻找本质） 能与热的经硫酸酸化的反应生成和 离子方程式： 第一步：两剂两产物： 第二步：标价看升降： 第三步：升降价相等： 第四步：变价原子守恒： 第五步：电荷守恒：左侧有个负电荷，右侧有个正电荷，已知酸性环境，则 第六步：查氢补水： 复原化学方程式： 2.固体熔融也能拆 铬铁矿与在空气中煅烧，生成的化学方程式. 离子方程式： 第一步：两剂两产物： 第二步：标价看升降： 第三步：升降价相等： 第四步：变价原子守恒： 第五步：电荷守恒：左侧无电荷，右侧有个负电荷，已知碱性环境，则 第六步：查氢补水： 复原化学方程式： 3.变价成盐分别配（同物质部分变价，部分成盐） 少量铁粉与浓硫酸共热的化学方程式 第一步：两剂两产物： 第二步：标价看升降： 第三步：升降价相等： 第四步：变价原子守恒： 第五步：寻找价不变的硫酸个数，根据右侧可知有个，则 第六步：查氢补水： 4.歧化反应反着配 （1）在体内与水作用生成化学方程式 第一步：：两剂两产物： 第二步：标价看升降： 第三步：升降价相等： 第四步：变价原子守恒： 第五步：电荷守恒：左侧个负电荷，右侧无电荷，未知酸碱性环境，右侧补 第六步：查氢补水： （2）受热分解为 第一步：：两剂两产物： 第二步：标价看升降： 第三步：升降价相等： 第四步：变价原子守恒： （3）受热分解为 第一步：：两剂两产物： 第二步：标价看升降： 第三步：升降价相等： 第四步：变价原子守恒： 规律：最高价含氧酸盐受热基本都生成 形如： （4）电极方程式（半反应，标价看升降，然后补电子） ①电池 负极方程式：利用零价法 产物可知 第一步：一剂一产物： 第二步：标价看升降： 第三步：升降价相等： 第四步：变价原子守恒： 第五步：电荷守恒：左侧有个正电荷，右侧无电荷，已知酸性环境，则 第六步：查氢补水： 正极方程式： 第一步：：一剂一产物： 第二步：标价看升降： 第三步：升降价相等： 第四步：变价原子守恒： 第五步：电荷守恒：左侧有个负电荷，右侧个负电荷，已知酸性环境，则 ②已知电解池的阴极室中溶液的在之间，写出阴极的电极方程式 用离子方程式表示吸收池中除去的原理： 【例1】已知离子方程式：As2S3+H2O+NO―→AsO+SO+NO↑+________(未配平)，下列说法错误的是（） A． 配平后水的化学计量数为4 B． B．反应后溶液呈酸性 C． 配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D． 氧化产物为AsO和SO 【答案】C 【解析】从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO和SO，而NO转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3+4H2O+28NO=== 6AsO+9SO+28NO↑+8H+，则A.B.D正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为28∶3，则C不正确。 【例2】硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4.K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：__________________________ ___________________。 【答案】3H2SO4+5H2S+2KMnO4==