第01讲 氧化还原反应的基本概念（拔高）-备战2024年高考化学精准一轮复习讲义

第01讲 氧化还原反应的基本概念（原卷版） 氧化还原反应基础 一、氧化还原反应的基本概念 1.定义：凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应 2.特征：元素的化合价在反应前后发生了变化。 3.本质：发生了电子的转移，包括电子得失、共用电子对的偏移两种情况。 （1）从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。当Na与Cl2反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl-），这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构（如图）。反应中钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原。在这个反应中，发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。 （2）H2与Cl2的反应则与此不同。氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构；氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。 在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。 由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，H2被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，C12被还原。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，H2发生了氧化反应，C12发生了还原反应。 二、两剂两产物（升失氧降的还） 1. 氧化剂：在氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性。 2. 还原剂：在氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。 3. 氧化产物：还原剂发生氧化反应得到的产物（即化合价升高的生成物）。 4. 还原产物：氧化剂发生还原反应得到的产物（即化合价降低的生成物）。 反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu CuSO4 Fe FeSO4 Cu Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Cl2 Cl2 NaClO NaCl SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓ SO2 H2S S S 三、歧化与归中反应（同种元素） 1.歧化反应 概念：在氧化还原反应中，同一元素的原子一部分被氧化，另一部分被还原。 特点：元素处于中间价态，部分升高，部分降低。 （1）氯的歧化： ①常温： ②制取 84 消毒液： ③制取漂粉精： ④ 加热，歧化程度增大（部分降到－1 价，部分升到+5 价） （2）一定温度下，Cl2 的混合歧化（生成物中含有 Cl－、ClO－和 ClO3－）：c(Cl－) 将 Cl2 通入 KOH 溶液中，产物中，该反应的离子方程式为： （3）中间价态的氯元素发生歧化反应 ①碘的歧化： ②硫的歧化：（碱性条件、加热、生成含和 的化合物） (试管残留硫，用强碱煮、再水洗的方法除去） ③磷的歧化：（碱性条件、加热、生成含 和的化合物） ④碳的歧化：（高温） ⑤离子的歧化：（酸性条件下） ⑥氧的歧化： 在以上三个反应中，每生成 1mol O2 电子转移个数为2NA ⑦氮的歧化： ⑧锰的歧化： ⑨溴的歧化： 2.归中反应 概念：含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应。 特点：氧化产物和还原产物是同一种物质。 （1）氢元素的归中反应： （2）碳元素的归中反应： （3）氮元素间的归中反应： （4）硫元素间的归中反应： ①生成硫单质：3 ②生成 SO2 气体： （5）氯元素的归中反应：（生成 Cl2） （6）溴元素间的归中反应：（生成 ） （7）碘元素间的归中反应：（生成） （8）铁的归中反应： （9）铜的归中反应： （10）锰的归中反应： 四、价态不交叉原则 口诀：能不变，则不变，要变就近变.绝对不交叉. 五、氧化还原分析（两剂两产物判断，电子转移，及比例计算） 方法一：标价法（升失氧降得还） ① 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 转移电子数：只看升或降，原子成变量 消耗转移电子数为 ② 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 生成转移电子数,中被氧化和被还原比为 参与反应的中被氧化的占 ③ 被氧化为，消耗，则 ，消耗降低了 则 ④ 被氧化为，转移电子总数为？ 方法二：双线桥、单线桥法（升失氧降得还） 1. 双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 （1）画法 （2）通式 2. 单线桥法：表示反应过程中不同元素原子